Baria hidroksido

Baria hidroksido
Kemia formulo	Ba(OH)2
Tridimensia kemia strukturo de la Baria hidroksido
Blankaj kristaloj oktohidrataj de Baria hidroksido.
Alternativa(j) nomo(j)
Hidroksido de bario
CAS-numero-kodo	17194-00-2 22326-55-2 12230-71-6
ChemSpider kodo	21169506
PubChem-kodo	6093286
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka higroskopa solidaĵo
Molmaso	171,341g mol−1
Denseco	2,18 g/cm−3
Fandpunkto	78 °C
Bolpunkto	780 °C
Solvebleco	Akvo:Solvebla
Mortiga dozo (LD50)	255 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302+332, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P280, P301+312, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Baria hidroksido aŭ hidroksido de bario estas neorganika kunmetaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj. Ĝi estiĝas per hidratigado de la baria oksido kaj estas unu el la ĉefaj kombinaĵoj de la bario. Ĝi ordinare komercatas tiaj kiaj blankaj kristaloj oktohidrataj kaj uzatas en kemiaj sintezoj. Reakcioj de baria hidroksido kun amoniakaj saloj estas forte endotermaj. La reago de la baria hidroksido kun amonia klorido aŭ amonia tiocianato ofte uzatas en ekspozicioj de kemiaj klasĉambroj produktanta temperaturoj ekstreme malaltaj tiel ke la akvo kondensiĝas kaj dissolvigas la rezultan miksaĵon.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de baria hidroksido per traktado de baria oksido kun akvo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2

• Preparado de baria hidroksido per hidratigado de la kemia elemento bario:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 3

• Preparado de baria hidroksido per hidrolizo de la baria sulfato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 4

• Preparado de baria oksido per senhidratigado de baria hidroksido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{800^{o}C}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Preparado de ciklopentanono per agado de la baria hidroksido sur adipata acido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{Ba(OH)_{2}}}\,}}$ + +

Vidu ankaŭ

• Hidroksidoj