Kalia bisulfato

Kalia bisulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Bisulfato de kalio Kalia salo de la bisulfata acido Hidrogeno-sulfato de kalio
Kemia formulo	KHSO4
CAS-numero-kodo	7646-93-7
ChemSpider kodo	56396
PubChem-kodo	516920
Merck Index	15,7734
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora senodora solidaĵo
Molmaso	136.162 g·mol−1
Denseco	2.245g cm−3
Fandpunkto	197 °C
Bolpunkto	300 °C
Acideco (pKa)	1.92
Solvebleco	Akvo:366 g/L
Mortiga dozo (LD50)	2340 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H318, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P363, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia bisulfato aŭ kalia hidrogensulfato (kun la kemia formulo KHSO₄) estas neorganika komponaĵo, blanka, likveska solidaĵo kun iomete sulfura odoro, kalia salo de la hidrogeno-sulfata acido aŭ bisulfata acido. Merkalito, la erco enhavanta kalian bisulfaton estas rare trovata. Ĝi uzatas kiel laksigilo en medicino. Ĉar ĝi estas solvebla en akvo, ĝiaj solvaĵoj estas acidaj kaj korodaj. Ĝi estas toksa substanco kiam ingestita aŭ per haŭtokontakto. Per termolizo ĝi malkomponiĝas en pirosulfaton.

Sintezo

Sintezo 1

• Kalia bisulfato estas preparata per agado de la kalia hidroksido sur sulfata acido:

${\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow {varmo}}}\,{KHSO_{4}}+H_{2}O}}$

Sintezo 2

• Kalia bisulfato estas preparebla per interagado de la kalia sulfato kaj sulfata acido:

${\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow {varmo}}}\,2\;KHSO_{4}}}$

Sintezo 3

• Kalia bisulfato estas preparata per agado de la kalia klorido sur sulfata acido:

${\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow {varmo}}}\,KHSO_{4}+HCl}}$

Reakcioj

Reakcio 1

Bisulfatoj donas sulfatojn kiam varmigitaj:

${\mathsf {KHSO_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow {240^{o}C}}}\,K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}$

Reakcio 2

Bisulfatoj donas pirosulfatojn ĉe pli altaj temperaturoj:

${\mathsf {KHSO_{4}{\xrightarrow {320^{o}C}}\,K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Reakcio 3

Kalia bisulfato iĝas en kalia sulfato kiam fandiĝas kun kalia hidroksido:

${\mathsf {KHSO_{4}+KOH\,{\underset {}{\xrightarrow {varmo}}}\,K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

Reakcio 4

• Bisulfato de kalio fandiĝas kun kalia klorido estigante kalian sulfaton kaj HCl:

${\mathsf {KHSO_{4}+KCl\,{\underset {}{\xrightarrow {500^{o}C}}}\,K_{2}SO_{4}+HCl}}$

Reakcio 5

Kiam fanditaj, kelkaj nesolveblaj oksidoj iĝas en solveblaj komponaĵoj:

${\mathsf {2\;KHSO_{4}+TiO_{2}\,{\underset {}{\xrightarrow {300^{o}C}}}\,K_{2}SO_{4}+TiOSO_{4}}}$

Literaturo

• ThermoFisher Arkivigite je 2017-08-24 per la retarkivo Wayback Machine
• LabChem
• Merck Millipore
• Chemical Book
• Analytical Methods for a Textile Laboratory, J. William Weaver
• Handbook of Preservatives, Michael Ash
• Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press

Vidu ankaŭ

• Kalia formiato
• Kalia hidroksido
• Kalia acetato
• Kalia propionato
• Kalia buterato
• Kalia izobuterato