Natria arsenato

Natria arsenato
Kemia strukturo de la Natria arsenato
3D Kemia strukturo de la Natria arsenato
Alternativa(j) nomo(j)
Trinatria arsenato Dunatria hidrogena arsenato Ununatria duhidrogena arsenato
Kemiaj formuloj	Na3AsO4 (anhidra) Na3AsO4 (dodekahidrata) Na2HAsO4 NaH2AsO4
CAS-numero-kodo	13510-46-8
PubChem-kodo	23677060
Fizikaj proprecoj
Denseco	1517 g/cm3
Fandopunkto	86,3 °C
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H300, H310, H300+310, H331, H350, H401, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P308+313, P310, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria arsenato, arsenato de natrio aŭ Na₃AsO₄ estas neorganika kombinaĵo, natria salo el "arsenata acido", kiu povas esti unubaza (NaH₂AsO₄), dubaza (Na₂HAsO₄) aŭ tribaza (Na₃AsO₄). La trinatria salo estas blanka aŭ senkolora solido kiu estas alte toksa. Ĝi ordinare trovatas kiel dodekahidrata aŭ Na₃AsO₄ . 12H₂O. Ĝia salo dodekahidrata estas izomorfa kun trinatria fosfato.

Sintezoj

Sintezo 1

• Natria arsenato estiĝas pere de reakcio inter la "arsenata acido" kaj natria hidroksido:

${\mathsf {H_{3}AsO_{4}+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}As_{2}O_{4}}}$

Sintezo 2

• Dissolvado de arseno en solvaĵo de natria hidroksido en la ĉeesto de oksidigantoj:

${\mathsf {2\;As+6\;NaOH+5NaClO\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+5\;NaCl+3H_{2}O}}$

Sintezo 3

• Fandado de "arsenata trioksido" kun alkalo kaj natria nitrato:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+6\;NaOH+2\;NaNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+2\;NaNO_{2}+3\;H_{2}O}}$

Sintezo 3

• Dissolvado de arsenata kvinoksido en koncentrita alkalo:

${\mathsf {As_{2}O_{5}+6\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}}$

Sintezo 4

• Malkomponiĝo de natria meta-arsenito:

${\mathsf {5\;NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2\;NaAsO_{3}+2As}}$

Sintezo 5

• aŭ pere de oksidado de natria meta-arsenato:

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}$

Reakcioj

En akvosolvaĵo natria arsenato absorbas karbonan duoksidon:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+NaHCO_{3}}}$

Kun malvarma arsenata acido ĝi estigas kristalan acidan salon:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+2\;H_{3}AsO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3\;(NaH_{2}AsO_{4}\cdot H_{2}O)}}$

Interŝanĝa reakcio kun arĝenta nitrato:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{3\;AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {ar{\hat {g}}enta\;arsenato}{Ag_{3}AsO_{4}}}\downarrow +3\;NaNO_{3}}}$

Natria arsenato estas malforta oksidiganto:

${\mathsf {2\;Na_{3}AsO_{4}+4\;HI+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2I_{2}+3\;Na_{2}SO_{4}+5\;H_{2}O}}$

Literaturo

• GuideChem
• Chemical Book
• Chemolink
• Molbase
• Hazardous Chemicals Desk Reference, Richard J. Lewis, Sr.
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, Richard P. Pohanish
• Handbook of Chemicals and Safety, T.S.S. Dikshith

Vidu ankaŭ

• Na₂HAsO4
• NaH₂AsO4