Nikela (II) klorido

Nikeloza klorido
Kemia formulo	NiCl2
Plata kemia strukturo de la Nikela klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nikela klorido
Verdaj kristaloj de nikelika klorido heksahidratigita.
Anhidraj kristaloj de nikelika klorido.
Koloroj de diversaj Nikelaj kompleksaĵoj en akva medio. Maldekstre dekstren, [Ni(NH3)6]2+, [Ni(etileno-duamino)3]2+,[NiCl4]2-,[Ni(H2O)6]2+.
Akvaj solvaĵoj - Maldekstre deksten: Kobalta (II) nitrato (ruĝa), kalia dukromiato (oranĝa), kalia kromiato (flava), nikela (II) klorido (verda), kupra (II) sulfato (blua) kaj kalia permanganato (purpura).
Alternativa(j) nomo(j)|* Nikeloza klorido
CAS-numero-kodo	7718-54-9 7791-20-0
ChemSpider kodo	22445
PubChem-kodo	24385
Fizikaj proprecoj
Aspekto	malhelflavaj aŭ verdaj, higroskopaj, toksaj, senodoraj kristaloj
Molmaso	129,593g mol−1
Denseco	3,55 g/cm−3
Fandpunkto	987°C
Bolpunkto	1101°C
Ekflama temperaturo	Ne brulema
Solvebleco	Akvo:642 g/L Solvebla en alkoholo, nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj
Mortiga dozo (LD50)	105 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H315, H317, H334, H341, H350i, H360D, H372, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P203, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P284, P301+316, P302+352, P304+340, P316, P318, P319, P321, P330, P332+317, P333+313, P342+316, P362+364, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nikela klorido aŭ klorido de nikelo (II) estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la nikela nhidroksido kun klorida acido. Nikela klorido estas malhelflavaj (sub la anhidra formo), verdaj (sub la hidratigita formo), higroskopaj, toksaj kristaloj, solveblaj en akvo, alkoholoj, kaj nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Nikela klorido prezentas du klorajn jonojn ligitaln al nikelatomo. Ĝi konsistas je 1 nikelatomo kaj 2 kloratomoj. Klorido de nikelo uzatas en kemiaj sintezoj.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de nikela klorido per traktado de Aluminio kun kloro

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2

• Preparado de nikela klorido per traktado de kloro kun nikela [[hidroksido:

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +2

Reakcio 3

• Preparado de klorobenzeno per traktado de nikela (II) klorido kun benzeno:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de nikela (II) klorido per traktado de nikela oksido, kloro kaj karbona unuoksido:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Preparado de nikela klorido per traktado de ferika klorido kun nikelo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

• Preparado de nikela (II) kloridoper varmigado de nikela (II) heksamina klorido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{175^{o}C\,-\,200^{o}C}}\,}}$+6

Reakcio 7

• La nikelozaj kloridoj estas delikvaj substancoj, sed sub la agado de la tionila klorido ĝi iĝas senhidrata:

+ 6 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +6 +12

Vidu ankaŭ

• Kloridoj