Heksila sulfido

Heksila sulfido
Bastona kemia strukturo de la Heksila sulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Heksila sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Heksila estero de la sulfida acido Sulfido de heksilo
Kemia formulo	C12H26S
CAS-numero-kodo	6294-31-1
ChemSpider kodo	72716
PubChem-kodo	80517
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo kun penetranta sulfura odoro
Molmaso	202,40 g·mol−1
Denseco	0,841g cm−3
Fandpunkto	−18 °C
Bolpunkto	230 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,4587
Ekflama temperaturo	124 °C
Solvebleco	Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R10 R22 R36/37/38
Sekureco	S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita Xn Noca por la sano
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H226, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Heksila sulfido aŭ C₁₂H₂₆S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la sulfidoj el la sulfida acido kaj heksila alkoholo. Heksila sulfido estas senkolora likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Heksila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Heksila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de sulfida acido kaj heksila alkoholo

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 2

• Preparado per traktado inter natria sulfido kaj heksila alkoholo

na2s+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 3

• Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj heksila klorido

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 4

• Preparado per traktado de natria sulfido kaj heksila klorido

na2s+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 5

• Preparado per traktado inter etila sulfido kaj heksila formiato

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 6

• Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj heksila benzoato

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 7

• Preparado per reduktigo inter duheksila sulfuroksido kaj jodida acido

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidratigo de la duheksila sulfido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 2

• Sapigo de la duheksila sulfido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$natria sulfido+2

Reakcio 3

• Acida transesterigo kun formiata acido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 4

• Alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 5

• Acida transesterigo kun benzoata acido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 6

• Reakcio kun NH₃:

+2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 7

• Reakcio kun HCl:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Literaturo

• Fisher Scientific
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Stenutz
• Toxic substances control act
• CRC Handbook of Chemistry and Physics
• Russian Journal of Inorganic Chemistry
• Directory of World Chemical Producers
• Sulfur Compounds In Hydrocarbon Pyrolysis