Kalia selenido
K+ Se2– K+
Plata kemia strukturo de la Kalia selenido
Kristala strukturo de Kalia selenido
3D Kemia strukturo de la Kalia selenido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
K2 Se
CAS-numero-kodo
1312-74-9
ChemSpider kodo
66596
PubChem-kodo
73968
Fizikaj proprecoj
Aspekto
ruĝa pulvoro
Molmaso
157168 g·mol−1
Denseco
2.29g cm−3
Fandpunkto
875 °C [1]
Mortiga dozo (LD50)
10 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj
R23 R25 R33
Sekureco
S20/21 S28 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H300 , H310 , H330 , H373 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+310 , P304+340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P361 , P363 , P391 , P403+233 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Kalia selenido aŭ K2 Se estas neorganika komponaĵo de kalio kaj seleno , trovata sub la formo de blanka aŭ ruĝeca pulvoro kaj malagrabla odoro, kiu reakcias kun akvo donante kalian hidrogenan selenidon kaj kalian hidroksidon. Ĝi estas toksa substanco kiu povas kaŭzi damaĝojn al sano dum longedaŭra aŭ ripetata ekspozicio. Ĝi same estas tre danĝera al akvavivo kaj vivmedio, kies efektoj estas malfacile solveblaj.
2
K
+
S
e
→
k
v
a
r
h
i
d
r
o
f
u
r
a
n
o
−
40
o
C
K
2
S
e
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+Se\ {\xrightarrow[{kvarhidrofurano}]{-40^{o}C}}\ K_{2}Se}}}
Sintezo pere de reakcio inter koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido kaj gasa selenida acido:
2
K
O
H
+
H
2
S
e
→
K
2
S
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KOH+H_{2}Se\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Se+2\;H_{2}O}}}
Interago de gasa selenida acido kaj kalio :
2
K
+
H
2
S
e
→
100
o
C
K
2
S
e
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+H_{2}Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se+H_{2}}}}
2
K
2
S
e
O
3
→
710
o
C
2
K
2
S
e
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {710^{o}C}}\ 2\;K_{2}Se+3\;O_{2}}}}
K
2
S
e
O
3
+
3
H
2
→
550
−
650
o
C
K
2
S
e
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+3\;H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ K_{2}Se+3\;H_{2}O}}}
Ĝi malkomponiĝas per varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
K
2
S
e
+
3
H
2
O
→
100
o
C
K
2
S
e
n
,
S
e
,
K
O
H
,
H
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se_{n},Se,KOH,H_{2}}}}
kalia selenido reakcias kun acidoj:
K
2
S
e
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
H
2
S
e
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+2\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KCl+H_{2}Se\uparrow }}}
K
2
S
e
+
8
H
N
O
3
→
K
2
S
e
O
4
+
8
N
O
2
↑
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+8\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+8\;NO_{2}\uparrow +4\;H_{2}O}}}
Kalia selenido dissolvas selenon estigante poliselenidojn:
K
2
S
e
+
(
n
−
1
)
S
e
→
100
o
C
K
2
S
e
n
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+(n-1)Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se_{n}}}}
En 1836, Löwig produktis etil-selenidon reakciigante kalia selenido kaj oksalata acido. Pli malfrue, Joy estigis la saman rezulton reakciigante etilsulfaton kun kalia selenido:
K
2
S
e
+
(
H
3
C
−
C
H
2
)
2
−
S
O
4
→
(
H
3
C
−
C
H
2
)
2
−
S
e
S
e
l
e
n
i
d
o
d
e
e
t
i
l
o
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+(H_{3}C-CH2)_{2}-SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {Selenido\,de\,etilo}{(H_{3}C-CH_{2})_{2}-Se}}+K_{2}SO_{4}}}}