Nitrila fluorido

kemia kombinaĵo
Nitrila fluorido
Nitryl fluoride.svg
Plata kemia strukturo de la Nitrila fluorido
Nitryl-fluoride-3D-vdW.png
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrila fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Duokso-nitrido de fluoro
Kemia formulo
NO2F
CAS-numero-kodo 10022-50-1
ChemSpider kodo 59588
PubChem-kodo 66203
Merck Index 15,6745
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora gaso kun fortaj oksidigaj potencaĵoj
Molmaso 65,003 g·mol-1


Fandpunkto -166°C
Bolpunkto -72,6°C
Mortiga dozo (LD50) 60 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R34 R37 R50 R45 R53
Sekureco S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H220, H280, H314, H330, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P260, P264, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrila fluoridoNO2F estas neorganika nitrogena kombinaĵo de fluoro kaj oksigeno, senkolora gaso kun fortaj oksidigaj potencaĵoj kaj plej forta nitrogeniga agento kvankam la malfacilaĵoj por manipulado. Hetherington kaj Robinson raportis nitrogenigon de aromataĵoj per nitrila fluorido en malĉeesto de kataliziloj. Ili sugestis ke en akva solvaĵo, nitrila fluorido dissociiĝas en NO2+ katjonoj kaj F- jonoj kaj la nitrogeniuma peraĵo tiele formita estas la aktiva ingredienco en la nitrogenigoj.[1] Ĝenerale la reakcioj estiĝas en malaltaj temperaturoj.

Nitrila fluorido estas solvebla en pentano, karbona dusulfido, kloroformo kaj nitrobenzeno. Diversaj metaloj ekfajras en kontakto kun la gaso.[2] Nitrila fluorido estis unuafoje produktita en 1932 far Otto Ruff (1871-1939), Manzel[3] kaj Neumann[4] per agado de fluoro sur nitrogena duoksido. Tamen, en 1905, Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959) estis la unuaj kiuj priskribis reakcion inter fluora gaso kaj nitrogena duoksido.[5]

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +   + +

Sintezo 2Redakti

 +   + 

Sintezo 3Redakti

  • Preparado per interagado de dunitrogena kvinoksido, fluorida acido kaj bora trifluorido:

2 +2 +2  2 +2 +2 

Sintezo 4Redakti

  • Preparado per reakcio inter nitrogena duoksido kaj fluoro:

2 +  2 

Sintezo 5Redakti

  • Preparado per traktado de nitrila fluorido kaj kobalta (III) fluorido:

 +   + 

Sintezo 6Redakti

  • Sintezo per traktado de nitrogena duoksido kaj oksigena dufluorido:

4 +2  4 + 

Sintezo 7Redakti

  • Preparado per traktado de nitrozila fluorido kaj ozono:

 +   + 

Sintezo 8Redakti

  • Metodo de Schmeisser kaj Elischer:Preparado per agado de arĝenta (I) fluorido sur nitrila klorido:[6]

 +   + 

Sintezo 9Redakti

  • En 1905, Moissan kaj Lebeau preparis nitrobenzenon per interagado de nitrokarbonilo kaj fluorgaso:[7]

2 +  2 +2 

Sintezo 10Redakti

  • Sintezo per traktado de fosfora kvinfluorido kaj nitrogena duoksido:

 +2   + 

Sintezo 11Redakti

 +   +  

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

 +   + 

Reakcio 2Redakti

 +2   + + 

Reakcio 3Redakti

  • Sintezo de silicia kvarfluorido ekde la nitrila fluorido:

4 +2   +4 +2 SiO2

Reakcio 4Redakti

  • Sintezo de nitrozil fluorido ekde nitrila fluorido kaj kemia elemento fero:

4 +  Fe2O3+3 

Reakcio 8Redakti

  • Nitrigo de akloholoj per interagado de nitrila fluorido sur metanolo:

 +   + 

Reakcio 9Redakti

  • Sintezo de nitro-benzeno per interagado de nitrila fluorido kaj benzeno en ĉeesto de aluminia trifluorido:

 +   + 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti