Kalia siliciido

Kalia siliciido
Dosiero:Potassium silicide.png
Plata kemia strukturo de la Kalia siliciido
Kristala strukturo de Kalia siliciido
Alternativa(j) nomo(j)
Siliciido de kalio
Kemia formulo	K≡Si
CAS-numero-kodo	669053-55-8
Fizikaj proprecoj
Aspekto	malhelbruna solidaĵo
Molara maso	51.08 g·mol-1
Solvebleco	Akvo:reakcias eligante hidrogenon
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/38 R41
Sekureco	S24/25 S26 S28 S37/39 S46 S64
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H312, H315, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P262, P280, P305+351+338, P337+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia siliciido aŭ K≡Si estas binara neorganika kombinaĵo de kalio kaj silicio, malhelbruna pulvoro konsistanta je multoblaj konfiguracioj (KSi, K₂Si, K₄Si₄). Ĝi estas kemia substanco uzata en la produktado de aliaj metaloj. En akva solvaĵo ĝi reakcias eligante gason hidrogenan. Siliciido de kalio ankaŭ uzatas kiel solida brulaĵo ĉar ĝi estas malmultekosta ĉar ĝi estas kreita ekde memsubteneblaj materialoj, ne polucias la vivmedion kaj generas nur bonfarajn flankproduktojn pere de starigitaj komercaj revendoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Mayeri kaj liaj kompaniuloj estigis natrian siliciidon per interagado de silicio kaj kalio sub alta temperaturo. kalia siliciido estas tiel pirofora ke ĝi povas spontanee ekbruli en la aero. Pli ĵusaj esploroj elmontras ke ĝi estas sensiva al aero kaj humideco:

$\mathrm {Si+K{\xrightarrow {650^{o}C}}KSi}$

Sintezo 2

• Per interagado de silicia duoksido kaj elementa kalio ĉe alta temperaturo:

$\mathrm {SiO_{2}+2\;K\longrightarrow K_{2}Si+O_{2}\uparrow }$

Sintezo 3

• Tamen, se la interagado okazas inter silicia duoksido kaj kalia hidroksido, estiĝas kalia silikato:

$\mathrm {SiO_{2}+2\;KOH\longrightarrow K_{2}SiO_{3}+H_{2}O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia siliciido facile reakcias kun akvo eligante gasan hidrogenon:

$\mathrm {2\;KSi+5\;H_{2}O{\xrightarrow {T}}K_{2}Si_{2}O_{5}+5\;H_{2}\uparrow }$

Reakcio 2

• En ĉeesto de oksigeno, kalia siliciido estiĝas en silikaton:

$\mathrm {2\;KSi+5\;O_{2}\longrightarrow 2\;K_{2}Si_{2}O_{5}}$

• Oni ĝenerale konsentas ke la reakcio inter siliciido de kalio kaj akvo estas tiel fulma kaj eksplodema, tiel ke la reakcivarmo povas spontanee ekbruli la hidrogenon ĵus formitan, tiel kiel okazas en la reakcio de alkala metalo kun akvo.

• K₂Si₂O₅ kutime uzatas en la fabrikado de sapoj kaj gluaĵoj.

Literaturo

• Science.gov
• Patents Google
• Metals—Advances in Research and Application
• Oxides—Advances in Research and Application
• Hand-book of Chemistry