Amonia aluminia sulfato
Amonia aluminia sulfato | ||
Kemia strukturo de la Amonia aluminia sulfato | ||
3D Kemia strukturo de la Amonia aluminia sulfato | ||
Ĉermigito: Erco de Amonia aluminia sulfato | ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | ||
ChemSpider kodo | ||
PubChem-kodo | ||
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto |
| |
Molmaso |
| |
Smiles | [Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-] .[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+] | |
Denseco |
| |
Fandopunkto | 93.5 °C (200.3 ℉; 366.6 K) (dodekahidrata) | |
Bolpunkto | 120 °C (248 ℉; 393 K) anhidra (dodekahidrata) | |
Solvebleco:Akvo | 15 g/100 ml (20 °C, dodekahidrata) | |
Mortiga dozo (LD50) | 6207 mg/kg (muso, buŝa) | |
Ekflama temperaturo | ne bruliva | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Sekureco | R36/37/38 | |
Risko | S26 S36 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS etikedigo de kemiaĵojLookChem]</ref> | ||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319, H335 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P280, P362, P332+313, P302+352, P305+351+338, P337+313, P501 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Amonia aluminia sulfato, AAS, sulfato de amonio kaj aluminio aŭ NH4Al(SO4)2.12 H2O, ankaŭ konata kiel aluno de amonio kaj aluminio, estas duobla salo ĝenerale dekduhidrata, kiu okazas en naturo kiel la rara erco "ĉermigito".
AAS estiĝas pere de aluminia hidroksido, sulfata acido kaj amonia sulfato. Ĝi formas solidan solvaĵon kun kalia aluno. La pirolizo de la AAS estigas aluminon. Tia alumino uzatas en produktado de muelitaj polvoj kaj kiel antaŭantoj de sintezaj ĝemoj.
Uzoj
redaktiAmonia aluno estas malaltkosta netoksa reakcianto, kiu ricevas plurajn niĉajn aplikojn. Ĝi uzatas en akvopurigo, en vegetalaj gluaĵoj, en porcelanaj cementoj, en senodorigiloj kaj ledotanado, tinkturado kaj teksaĵoj fajrorezistaj. La pH de solvaĵo rezultanta el topika apliko de amonia aluno kun ŝvitogutoj ordinare estas iomete acida reakcio kun pH inter 4 al 5. Amonia aluno estas ordinara ingredienco en bestoforigaj sprajoj.
Sintezo
redaktiSulfato de amonio kaj aluminio estiĝas per varmigo de miksaĵo da aluminia sulfato kaj amonia sulfato:
Reakcio
redaktiPirolizo de amonia aluno estigas aluminon kaj amoniakon[1]:
Literaturo
redakti- EMC ’91: Non-Ferrous Metallurgy—Present and Future, Jean Vereecken
- The Complete Technology Book on Aluminium And Aluminium Products, NIIR Board of Consultants and Engineers
- Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, A.J. Downs
- The Carcinogenicity of Metals: Human Risk Through Occupational and ..., Alan B. G. Lansdown
- Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities ..., A.K. Galwey, M.E. Brown
- Plant Pathogen Detection and Disease Diagnosis, Second Edition,, P. Narayanasamy
https://www.youtube.com/watch?v=RnjiEdoSEvA How to Grow Large Alum Crystals by Crystallization]
Referencoj
redakti- ↑ Handbook of Advanced Ceramics: Materials, Applications, Processing and ..., Shigeyuki Somiya, Fritz Aldinger, Richard M. Spriggs, Kenji Uchino, Kunihito Koumoto, Masayuki Kaneno