Amonia aluminia sulfato

Amonia aluminia sulfato
Kemia strukturo de la Amonia aluminia sulfato
3D Kemia strukturo de la Amonia aluminia sulfato
Ĉermigito: Erco de Amonia aluminia sulfato
Kemia formulo	NH4Al(SO4)2
CAS-numero-kodo	7784-25-0 7784-26-1 (dodekahidrata)
ChemSpider kodo	2297489 (anhidra) 56419 (dodekahidrata)
PubChem-kodo	62668 3032540
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ blankaj kristaloj, Hexagonaj kristaloj (anhidra) Kubaj kristaloj (dodekahidratigita) Oklatera strukturo (Al3+)
Molmaso	237.15 (anhidra) 453.33 (dodekahidrata) g mol−1
Smiles	[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-] .[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+]
Denseco	2.45 (anhidra) 1.64 (dodekahidrata) g/cm3 25 °C
Fandopunkto	93.5 °C (200.3 ℉; 366.6 K) (dodekahidrata)
Bolpunkto	120 °C (248 ℉; 393 K) anhidra (dodekahidrata)
Solvebleco:Akvo	15 g/100 ml (20 °C, dodekahidrata)
Mortiga dozo (LD50)	6207 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R36/37/38
Risko	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵojLookChem]</ref>
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P280, P362, P332+313, P302+352, P305+351+338, P337+313, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia aluminia sulfato, AAS, sulfato de amonio kaj aluminio aŭ NH₄Al(SO₄)₂.12 H₂O, ankaŭ konata kiel aluno de amonio kaj aluminio, estas duobla salo ĝenerale dekduhidrata, kiu okazas en naturo kiel la rara erco "ĉermigito".

AAS estiĝas pere de aluminia hidroksido, sulfata acido kaj amonia sulfato. Ĝi formas solidan solvaĵon kun kalia aluno. La pirolizo de la AAS estigas aluminon. Tia alumino uzatas en produktado de muelitaj polvoj kaj kiel antaŭantoj de sintezaj ĝemoj.

Uzoj

Amonia aluno estas malaltkosta netoksa reakcianto, kiu ricevas plurajn niĉajn aplikojn. Ĝi uzatas en akvopurigo, en vegetalaj gluaĵoj, en porcelanaj cementoj, en senodorigiloj kaj ledotanado, tinkturado kaj teksaĵoj fajrorezistaj. La pH de solvaĵo rezultanta el topika apliko de amonia aluno kun ŝvitogutoj ordinare estas iomete acida reakcio kun pH inter 4 al 5. Amonia aluno estas ordinara ingredienco en bestoforigaj sprajoj.

Sintezo

Sulfato de amonio kaj aluminio estiĝas per varmigo de miksaĵo da aluminia sulfato kaj amonia sulfato:

${\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Al(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

Reakcio

Pirolizo de amonia aluno estigas aluminon kaj amoniakon:

${\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}.18\;H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}.Al_{2}(SO_{4})_{3}.12\;H_{2}O+6\;H_{2}O}}$

***

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}.Al_{2}(SO_{4})_{3}.12\;H_{2}O\ {\xrightarrow {Pirolizo}}\ }}$

${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2\;NH_{3}4\;SO_{3}+13\;H_{2}O}}$

Literaturo

• EMC ’91: Non-Ferrous Metallurgy—Present and Future, Jean Vereecken
• The Complete Technology Book on Aluminium And Aluminium Products, NIIR Board of Consultants and Engineers
• Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, A.J. Downs
• The Carcinogenicity of Metals: Human Risk Through Occupational and ..., Alan B. G. Lansdown
• Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities ..., A.K. Galwey, M.E. Brown
• Plant Pathogen Detection and Disease Diagnosis, Second Edition,, P. Narayanasamy

https://www.youtube.com/watch?v=RnjiEdoSEvA How to Grow Large Alum Crystals by Crystallization]