Dualila dusulfido

Dualila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Dualila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Dualila dusulfido
Dualila dusulfido nature trovata en la ajlo
Alternativa(j) nomo(j)
Dualila estero de la dusulfida acido Dusulfido de dualilo
Kemia formulo	C6H10S2
CAS-numero-kodo	2179-57-9
ChemSpider kodo	15730
PubChem-kodo	16590
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro
Molmaso	146,266 g·mol−1
Denseco	1,008g cm−3
Bolpunkto	185 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,537
Ekflama temperaturo	42,4 °C
Solvebleco	Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R10 R22 R36/37/38
Sekureco	S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita Xn Noca por la sano
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H226, H301, H315, H317, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P272, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P370+378, P403+235, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Dualila dusulfido aŭ C₆H₁₀S₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj el la dusulfida acido kaj alila alkoholo. Dualila dusulfido estas senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Dualila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Dualila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per agado de jodo kaj tioalila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 2

• Preparado per traktado de bromo kaj tioalila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 3

• Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura dubromido'':

++${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 4

• Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura duklorido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 5

• Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[butano:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 6

• Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj butano:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 7

• Preparado per interagado de natria dusulfido kaj alila klorido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Reduktigo de la dualila dusulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$2

Reakcio 2

• Kataliza reakcio kun elementa karbona unuoksido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{2[H]}}\,}}$2

Reakcio 3

• Reakcio kun hidrogena peroksido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+

Reakcio 4

• Reakcio kun klora unuoksido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Reakcio 5

• Reakcio kun klora duoksido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Reakcio 6

• Reakcio kun klorida acido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2

Reakcio 7

• Transesteriga reakcio kun fenolo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Literaturo

• Sigma Aldrich
• The Good Scents Company
• Source Book of Flavors
• Garlic and Other Alliums: The Lore and the Science
• Essential Oil Safety - E-Book: A Guide for Health Care Professionals
• Application of Essential Oils in Food Systems
• Edible Medicinal and Non Medicinal Plants
• Herbs and Natural Supplements Inkling: An Evidence-Based Guide

Vidu ankaŭ

• Alicino