Dualila dusulfido

kemia kombinaĵo
Dualila dusulfido
dualila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Dualila dusulfido
dualila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Dualila dusulfido
Garlic.jpg
Dualila dusulfido nature trovata en la ajlo
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C6H10S2
CAS-numero-kodo 2179-57-9
ChemSpider kodo 15730
PubChem-kodo 16590
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro
Molmaso 146,266 g·mol-1
Denseco 1,008g cm−3[1]
Bolpunkto 185°C[2]
Refrakta indico  1,537[3]
Ekflama temperaturo 42,4 °C
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38 [4]
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H301, H315, H317, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P272, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P370+378, P403+235, P405, P501[5]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dualila dusulfidoC6H10S2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj el la dusulfida acido kaj alila alkoholo. Dualila dusulfido estas senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Dualila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Dualila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

  • Preparado per agado de jodo kaj tioalila alkoholo:

 +2   +2 

Sintezo 2Redakti

  • Preparado per traktado de bromo kaj tioalila alkoholo:

 +2   +2 

Sintezo 3Redakti

  • Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura dubromido'':[6]

 +2   +2 

Sintezo 4Redakti

  • Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura duklorido:

 +2   +2 

Sintezo 5Redakti

  • Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[butano:

 +2   +2 

Sintezo 6Redakti

  • Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj butano:

 +2   +2 

Sintezo 7Redakti

 +2   +2 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Reduktigo de la dualila dusulfido:

  2 

Reakcio 2Redakti

 +2  2 

Reakcio 3Redakti

 +2  2 + 

Reakcio 4Redakti

  • Reakcio kun klora unuoksido:

 +2  2 

Reakcio 5Redakti

  • Reakcio kun klora duoksido:

 +2  2 

Reakcio 6Redakti

 +2  2 +2 

Reakcio 7Redakti

  • Transesteriga reakcio kun fenolo:

 +2   +2 

LiteraturoRedakti

Vidu ankaŭRedakti

ReferencojRedakti