Kalia hipofosfato estas natria salo de la hipofosfata acido , neorganika akvosolvebla kombinaĵo, senkolora aŭ blanka solidaĵo tre solvebla en varma akvo sed nesolvebla en alkoholo . Komerce ĝi estas trovata sub la hidratigita formo. En akva solvaĵo ĝi havas alkalajn proprecojn. Malnovaj solvaĵoj de kalia hipofosfato absorbas humidecon el la aero estigante fosfita acido kaj kalia pirofosfato .
2
P
+
4
K
C
l
O
+
2
H
2
O
→
K
4
P
2
O
6
+
4
H
C
l
{\displaystyle {2\,P+4\,KClO+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}K_{4}P_{2}O_{6}+4\,HCl}}
P
2
O
5
+
8
K
O
H
→
K
4
P
2
O
6
+
4
H
2
O
+
O
2
{\displaystyle {P_{2}O_{5}+8KOH{\xrightarrow[{}]{}}K_{4}P_{2}O_{6}+4\,H_{2}O+O_{2}}}
Kalia hipofosfato estas preparata per agado de la plumba hipofosfato kaj sulfacido sekvata per neŭtraligo kun kalia hidroksido :
P
b
2
P
2
O
6
+
2
H
2
S
+
4
K
O
H
→
K
4
P
2
O
6
+
4
H
2
O
+
2
P
b
S
↓
{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2\,H_{2}S+4\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}P_{2}O_{6}+4H_{2}O+2\,PbS\downarrow }}}
4
P
O
C
l
3
+
8
K
O
H
+
2
H
2
O
→
2
K
4
P
2
O
6
+
12
H
C
l
+
O
2
↑
{\displaystyle {4\,POCl_{3}+8\,KOH+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{4}P_{2}O_{6}+12\,HCl+O_{2}\uparrow }}
2
P
H
3
+
7
H
2
O
2
+
4
K
O
H
→
K
4
P
2
O
6
↓
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,PH_{3}+7\ H_{2}O_{2}+4\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +12\,H_{2}O}}}
Reakcio de dukalia hipofosfato en alkala medio:
K
2
H
2
P
2
O
6
+
2
K
O
H
→
K
4
P
2
O
6
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2\ KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +2\,H_{2}O}}}
2
P
+
4
K
C
l
O
2
+
4
K
O
H
⟶
K
4
P
2
O
6
+
4
K
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2\;P+4\;KClO_{2}+4\;KOH\longrightarrow K_{4}P_{2}O_{6}+4\;KCl+2\;H_{2}O} }
Kiam hejtata, kalia hipofosfato malkomponiĝas:
4
(
K
4
P
2
O
6
⋅
10
H
2
O
)
→
250
o
C
{\displaystyle {\mathsf {4\;(K_{4}P_{2}O_{6}\cdot 10\;H_{2}O)\ {\xrightarrow {250^{o}C}}}}}
P
H
3
↑
+
3
K
4
P
2
O
7
+
K
3
P
O
4
+
K
O
H
+
38
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {\ PH_{3}\uparrow +3\;K_{4}P_{2}O_{7}+K_{3}PO_{4}+KOH+38\;H_{2}O}}}
La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:
K
4
P
2
O
6
+
2
H
2
O
→
100
o
C
3
K
2
H
2
P
2
O
6
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}P_{2}O_{6}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;K_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2\;KOH}}}
Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:
2
K
4
P
2
O
6
+
4
H
N
O
3
+
H
2
O
→
2
K
H
2
P
O
4
+
K
2
(
P
2
H
2
O
5
)
+
4
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{4}P_{2}O_{6}+4\;HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KH_{2}PO_{4}+K_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})+4KNO_{3}}}}
K
4
P
2
O
6
+
K
B
r
O
→
K
4
P
2
O
7
+
K
B
r
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}P_{2}O_{6}+KBrO\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}P_{2}O_{7}+KBr}}}
Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj kalian acetaton :
K
4
P
2
O
6
+
2
P
b
(
C
H
3
C
O
O
)
2
→
P
b
2
P
2
O
6
+
4
C
H
3
C
O
O
K
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}P_{2}O_{6}+2\;Pb(CH_{3}COO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}P_{2}O_{6}+4\;CH_{3}COOK}}}
Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:
K
4
P
2
O
6
+
B
r
2
+
H
2
O
⟶
K
2
H
2
P
2
O
7
d
u
k
a
l
i
a
p
i
r
o
f
o
s
f
a
t
o
+
2
K
B
r
{\displaystyle \mathrm {K_{4}P_{2}O_{6}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow {\underset {dukalia\;pirofosfato}{K_{2}H_{2}P_{2}O_{7}}}+2KBr} }
K
4
P
2
O
6
+
2
B
a
C
l
2
⟶
4
K
C
l
+
B
a
2
P
2
O
6
{\displaystyle \mathrm {K_{4}P_{2}O_{6}+2\;BaCl_{2}\longrightarrow 4\;KCl+Ba_{2}P_{2}O_{6}} }
kalia hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj kalian kloridon . Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je 70 °C [2]
K
4
P
2
O
6
+
H
C
l
⟶
H
4
P
2
O
6
+
4
K
C
l
{\displaystyle \mathrm {K_{4}P_{2}O_{6}+HCl\longrightarrow H_{4}P_{2}O_{6}+4\;KCl} }
![{\displaystyle {2\,P+4\,KClO+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}K_{4}P_{2}O_{6}+4\,HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3991540c34c4d1ca6747299cc24c5ec02543119)
![{\displaystyle {P_{2}O_{5}+8KOH{\xrightarrow[{}]{}}K_{4}P_{2}O_{6}+4\,H_{2}O+O_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/106617f2b141e5af5b76b9445b6bff83b12bf373)
![{\displaystyle {4\,POCl_{3}+8\,KOH+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{4}P_{2}O_{6}+12\,HCl+O_{2}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57aab13482e1c3cd2d5c6f6c740fc3b2a70c4a8f)
