Natria oksido
kemia kombinaĵo
Natria oksido | |||
![]() | |||
Kristala strukturo de natria oksido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
Oksido de natrio | |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 1313-59-3 | ||
PubChem-kodo | 73971 | ||
ChemSpider kodo | 66599 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | Blanka solido | ||
Molmaso | 61.98 g mol−1 | ||
Denseco | 2,27 g/cm3 | ||
Fandopunkto | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
Bolpunkto | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimiĝas ĉe 1275 °C | ||
Solvebleco | Akvo:Eksplode reakcias por estigi natrian hidroksidon | ||
Nesolvebleco | Etanolo: reakcias | ||
Ekflama temperaturo | Ne bruliva | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Risko | R8 R14 R34 R35 | ||
Sekureco | (S1/2) S8 S26 S27 S36/37/39 S43 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | |||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314, H318, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P234, P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P310, P312, P321, P363, P403+233, P404, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria oksido, oksido de natrio aŭ Na2O estas neorganika komponaĵo, blanka solido uzata en ceramikoj kaj vitraĵoj. Ĝi estas alkala anhidrido de natria hidroksido, do, kiam akvo aldoniĝas al natria oksido, NaOH produktiĝas.
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
- Ekde la metalo kun oksigeno:
|
Sintezo 2Redakti
- Eksceso de natrio estigas natrian oksidon kaj natrian peroksidon:
|
Sintezo 3Redakti
- Traktado de natria nitrato kaj metala natrio:
|
Sintezo 4Redakti
- Pura natria oksido estiĝas per agado de natria nitrido kaj natria nitrato:
|
Sintezo 5Redakti
- Natria hidroksido reakcias kun metala natrio por estigi natrian oksidon kaj hidrogenon:
|
Sintezo 6Redakti
- Natria peroksido reduktiĝas al natria oksido en la ĉeesto de natrio:[2]
|
Sintezo 7Redakti
- Natria karbonato estigas natrian oksidon per hejtado:[3]
|
ReakciojRedakti
Reakcio 1Redakti
- Natria oksido interagas kun akvo por estigi natrian hidroksidon:
|
Reakcio 2Redakti
- Ĝi reakcias kun karbona duoksido por estigi natrian karbonaton:
|
Reakcio 3Redakti
- Natria oksido reakcias kun klorida acido por estigi natrian kloridon kaj akvon:
|
Reakcio 4Redakti
- Natria oksido eksplode reakcias kun acidoj estigante solvaĵojn de la respektivaj saloj:[4]
|
YouTubeRedakti
LiteraturoRedakti
- American Elements
- Sigma Aldrich
- Learn Chemistry
- Santa Cruz Biotechnology
- Dictionary of Glass: Materials and Techniques, Charles Bray
- How It Works: Science and Technology, Marshall Cavendish Corporation Staff
ReferencojRedakti
- ↑ PubChem
- ↑ Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals, I. I. Volnov
- ↑ Chemistry - Science and Technology III
- ↑ Advanced Chemistry, Michael Clugston, Rosalind Flemming