Etanotiolo

kemia kombinaĵo
Etanotiolo
etanotiolo
Plata kemia strukturo de la Etanotiolo
etanotiolo
Tridimensia kemia strukturo de la Etanotiolo
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tioetanolo
  • Etil-merkaptano
Kemia formulo
C2H6S
CAS-numero-kodo 75-08-1
ChemSpider kodo 6103
PubChem-kodo 6343
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun odoro je putra ovo
Molmaso 62,13404 g·mol−1
Denseco 0,862g cm−3
Fandpunkto -148  °C[1]
Bolpunkto 35  °C
Refrakta indico  1,4306[2]
Ekflama temperaturo -45  °C
Acideco (pKa) 10,6
Solvebleco Akvo:6,8 g/L
Mortiga dozo (LD50) 682 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R20 R50/53
Sekureco S16 S25 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H225, H332, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P271, P273, P280, P303+361+353, P304+312, P304+340, P370+378, P391, P403+235, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25  °C kaj 100 kPa)

EtanotioloH3CSH, ankaŭ konata kiel etilmerkaptano estas organosulfura komponaĵo, konsistanta je unu grupo tiolo (-SH) ligita al unu grupo etilo (CH3CH2-), senkolora, toksa gaso kun odoro je putra ovo, trovata en la sango kaj cerbo de homoj kaj bestoj, samkiel en plantaj histoj. Ĝi same nature okazas en bestaj fekaĵoj kaj en kelkaj nutraĵoj tiaj kiaj fromaĝoj kaj nuksoj. Ĝi estas la unu el la ĉefaj komponaĵoj respondecaj pri la malbona buŝ- kaj furz- odoroj. Etanotiolo estas brulema substanco klasita kiel tioalkoholo kaj kelkfoje ĝi estas mallongigita kiel ESH.

Sintezoj

redakti

Sintezo 1

redakti

 +   + 

Sintezo 2

redakti

 +   

Sintezo 3

redakti

 +   + 

Sintezo 4

redakti

 +  2 

Sintezo 5

redakti

 +   + 

Sintezo 6

redakti

  2 

Sintezo 7

redakti

 +   + 

Reakcioj

redakti

Reakcio 1

redakti

3 +  3 + 

Reakcio 2

redakti
  • Oksidigo de tioetanolo:

   

Reakcio 3

redakti
  • Acida esterigo de tioalkoholoj:

 +   + 

Reakcio 4

redakti
  • Anhidrida esterigo de tioalkoholoj:

 +   + 

Reakcio 5

redakti

 +   + 

Reakcio 6

redakti

   

Reakcio 7

redakti
  • Reakcio de tioetanolo kun jodo:

2 +  Et2S2+2 

Literaturo

redakti

Referencoj

redakti