Etilamino
kemia kombinaĵo
Etilamino | ||||
![]() | ||||
Plata kemia strukturo de la Etilamino | ||||
![]() | ||||
Tridimensia kemia strukturo de la Etilamino | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 75-04-7 | |||
ChemSpider kodo | 6101 | |||
PubChem-kodo | 6341 | |||
Merck Index | 15,3817 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | senkolora gaso kun fiŝodoro | |||
Molmaso | 45.085 g·mol-1 | |||
Denseco | 0.689g cm−3 | |||
Fandpunkto | -81 °C | |||
Bolpunkto | 16.6 °C | |||
Refrakta indico | 1,3850 | |||
Ekflama temperaturo | -23 °C | |||
Memsparka temperaturo | 375 °C | |||
Acideco (pKa) | 10.98 | |||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | |||
Mortiga dozo (LD50) | 540 mg/kg (buŝe) | |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
GHS Signalvorto | Damaĝo | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402[1] | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Etilamino estas estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH2-CH3) ligita al alia amina grupo (NH2). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.
Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O |
Sintezo 2Redakti
- Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo
CH3CH2NH2 + CH3CH2OH → (CH3CH2)2NH + H2O |
Sintezo 3Redakti
- Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo
(CH3CH2)2NH + CH3CH2OH → (CH3CH2)3N + H2O |
Sintezo 4Redakti
- Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako
CH3CH2I + NH3 → CH3CH2-NH2 + HI |
Sintezo 5Redakti
- Alia metodo prepari etilaminon konsistas en la redukta aminigo de la acetaldehido:
CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2-NH2 + H2O |
Sintezo 6Redakti
- Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:
H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2-NH2 |
Sintezo 7Redakti
- Kloroetano reakcias kun amoniako en ĉeesto de kalia hidroksido por doni etilaminon, kalian kloridon kaj akvon:
H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2-NH2 |
Sintezo 8Redakti
- Nitroetano reakcias kun hidrogeno en ĉeesto de stana/klorida acido por doni etilaminon kaj akvon:[2]
C2H5NO2 + 3 H2 CH3CH2NH2 + 2 H2O |
Sintezo 9Redakti
- La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:[3]
+ + |
ReakcioRedakti
Reakcio 1Redakti
- Etilamino reakcias kun cianogena klorido donante etilaminan hidrokloridon kaj ciano-etilamidon:[4]
+ |
Reakcio 2Redakti
- Reakcio de etilamino kun nitrita acido:
LiteraturoRedakti
- Chemical book
- Merck Millipore
- Handbook of Environmental Fate and Exposure Data For Organic Chemicals, Volume 2, Philip H. Howard
- Cellulose, Krassig
- Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook with CD-ROM Lawrie Ryan, Roger Norris
- A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
Vidu ankaŭRedakti
ReferencojRedakti
- ↑ Pubchem
- ↑ Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII, S.K. Jain & Shailesh K. Jain
- ↑ Tea and Tea Products: Chemistry and Health-Promoting Properties, Chi-Tang Ho, Jen-Kun Lin, Fereidoon Shahidi
- ↑ A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Volume 2, Henry Watts