Etilamino

kemia kombinaĵo
Etilamino
Ethanamine 200.svg
Plata kemia strukturo de la
Etilamino
Ethylamine-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Etilamino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Etanamino
  • Monoetilamino
  • Unuetilamino
Kemia formulo
C2H7N
CAS-numero-kodo 75-04-7
ChemSpider kodo 6101
PubChem-kodo 6341
Merck Index 15,3817
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora gaso kun fiŝodoro
Molmaso 45.085 g·mol-1
Denseco 0.689g cm−3
Fandpunkto -81 °C
Bolpunkto 16.6 °C
Refrakta indico  1,3850
Ekflama temperaturo -23 °C
Memsparka temperaturo 375 °C
Acideco (pKa) 10.98
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 540 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402[1]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etilamino estas estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH2-CH3) ligita al alia amina grupo (NH2). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

  • Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

 +   + 

Sintezo 2Redakti

  • Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

 +   + 

Sintezo 3Redakti

 +   + 

Sintezo 4Redakti

 +   + 

Sintezo 5Redakti

 +   + 

Sintezo 6Redakti

  • Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:

 +   + 

Sintezo 7Redakti

 +   + 

Sintezo 8Redakti

   

Sintezo 9Redakti

  • La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:[3]
 +     +  + 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Konvertado al etilamonia nitrato:

 +   

Reakcio 2Redakti

 +   + +2 

Reakcio 3Redakti

  • Konvertado al etilamonia klorido:

 +   

Reakcio 4Redakti

 + +   + +2 

Reakcio 5Redakti

 +   + + 

LiteraturoRedakti

Vidu ankaŭRedakti

ReferencojRedakti

  1. Pubchem
  2. Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII, S.K. Jain & Shailesh K. Jain
  3. Tea and Tea Products: Chemistry and Health-Promoting Properties, Chi-Tang Ho, Jen-Kun Lin, Fereidoon Shahidi