Sodamido
kemia kombinaĵo
Sodamido | |||||
![]() | |||||
Kemia strukturo de la Sodamido | |||||
![]() | |||||
Kristala strukturo de sodamido | |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 7782-92-5 | ||||
ChemSpider kodo | |||||
PubChem-kodo | 24533 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | Senkoloraj kristaloj | ||||
Molmaso | 39,01 g mol−1 | ||||
Smiles | N[Na] | ||||
Denseco | 1.39 g/cm3 | ||||
Fandopunkto | 210 °C (410 °F; 483 K) | ||||
Bolpunkto | 400 °C (752 °F; 673 K) | ||||
Solvebleco | Akvo:reakcias kun akvo | ||||
Solvebleco |
| ||||
Acideco (pKa) | 38 | ||||
Merck Index |
| ||||
Ekflama temperaturo | 4.44 °C (39.99 °F; 277.59 K)°C | ||||
Memsparka temperaturo | 450 °C (842 °F; 723 K) | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Risko | R14 R19 R29 R34 R50 | ||||
Sekureco | S6 S7/8 S26 S36/37/39 S45 S61 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | |||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H261, H314, H400 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P231, P232, P273, P280, P305+351+338, P310, P422 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Sodamido aŭ NaNH2 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj amoniako, senkolora solido danĝere reakcia en akvo kaj alkoholo, sed la komercaj specimenoj ordinare estas grizaj pro la ĉeesto de etaj kvantoj da metala fero dum la manufaktura procezo. Sodamido kondukas elektron en la fandita stato, kaj ĝia kondukokapablo estas simila al tiu de la natria hidroksido en la sama stato.
Amido de natrio estas vaste uzata kiel forta bazo en organikaj sintezoj. Ĝi uzatas por sekigado de la amoniako en likva aŭ gasa stato. Unu el la ĉefaj avantaĝoj de sodamido estas ke ĝi malofte funkcias kiel nukleofilo.[2]
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
Sintezo 2Redakti
- Reakcio de natria hidrido kaj amoniako kun eligo de hidrogeno:
Sintezo 3Redakti
- Traktado de natria oksido kaj amoniako sub temperaturo 50 °C:
Sintezo 4Redakti
- Traktado de natria oksido kaj amoniako sub temperaturo 50 °C:
ReakciojRedakti
Reakcio 1Redakti
- Sodamido brulas en la aero por doni oksidojn de natrio kaj nitrogenan duoksidon.
Reakcio 2Redakti
- Sodamido eksplode reakcias kun akvo donante amoniakon kaj natrian hidroksidon:
Reakcio 3Redakti
Reakcio 4Redakti
- Sodamido reakcias kun amonia klorido por doni natrian kloridon kaj amoniakon:[4]
Reakcio 5Redakti
Reakcio 6Redakti
- En laboratorio, fenilacetileno prepariĝas per traktado de dubroma stireno (aŭ dubroma vinilbenzeno) kaj sodamido diluita en amoniako. En la reakcio formiĝas natria bromido kaj amoniako.[5]
Reakcio 7Redakti
- Kiam alkinoj hejtatas kun sodamido ene de inerta solvanto (ekzemple, parafino), la triobla ligilo moviĝas en la finon de la kateno:[5]
Reakcio 8Redakti
Reakcio 9Redakti
- Preparado de la acetilacetono:[5]
Reakcio 10Redakti
- Preparado de organometalaj kombinaĵoj, tia kia "trifenil-metil-natrio" ekde agado de sodamido sur "trifenil-metano" en likva solvaĵo de amoniako:[5]
LiteraturoRedakti
ReferencojRedakti
- ↑ Sigma Aldrich
- ↑ Nukleofilo estas kemia substanco kiu donas unu eletronoparon al alia elektrofila substanco por formi kemian ligilon rilate al la reakcio.
- ↑ Preparation of sodamide
- ↑ 4,0 4,1 Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour
- ↑ 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 5,5 Reactions and Reagents