Jodo

Br; ↑ ; I ; ↓; At	Te ← jodo → Xe
127	I
	53
	↓Perioda tabelo de elementoj↓
kemia elemento • lithophile
elemento de periodo 5 • nemetalo • halogeno • duatoma nemetalo
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero	jodo (iodum), I, 53
CAS-numero	7553-56-2
Loko en perioda tabelo	17-a grupo, 5-a periodo, bloko p
Karakteriza grupo	Halogenoj
abundeco en terkrusto	0,00005 %
Nombro de naturaj izotopoj	1
Aspekto	purpur-nigra solido
Atomaj ecoj
Relativa atompezo	126.90447 amu
Atomradiuso	140 pm
Kovalenta radiuso	139 pm
Radiuso de van der Waals	198 pm
Elektrona konfiguracio	Kr 4d10 5s2 5p5
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo	2; 8; 18; 18; 7
Oksidiĝa nombro	−1, 0, +1, +3, +5, +7
Fizikaj ecoj
Materia stato	solida
Kristala strukturo	ortoromba
Denseco	4,933 g/cm3
Malmoleco	2,5 (Mohs-skalo)
Magneta konduto	diamagneta
Degelpunkto	113,7 °C (386,85 K)
Bolpunkto	184,3 °C (457,45 K)
Molvolumeno	25,74 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito	429 J/(kg · K)
Elektra rezistivo	1,3 · 107 Ω · m
Termika konduktivo	0,449 W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco	3 (Pauling-skalo)
Joniga energio	1008,4 kJ/mol
Izotopoj
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Jodo estas kemia elemento en la perioda tabelo kiu havas la simbolon I kaj la atomnumeron 53. Ĝi estas malsolvema elemento bezonata por vivantaj organismoj. Kemie, jodo estas la malplej reakciema de la halogenoj.

En multaj aliaj lingvoj la termino jodo kongruas al iodo, pro tio la ĥemia simbolo de jodo estas I.

Ĝi fandiĝas je 113,7 °C fariĝanta intensa viola likvaĵo, kaj vaporiĝas je 184,3 °C .

La ĉefa jono de jodo (I^-) estas jodido. Saloj kun tiu jono (kiel KI) estas ankaŭ nomataj jodido.

Jodo estas ĉefe uzata en medicino (antisepsilo), fotografio (angiografio), tomografio), lumilo (gas-ŝargiga lampo, inkandeska ampolo) kaj tinkturoj.

Ecoj

Atompezo: 126,9 (I₂)
Kemia serio : halogeno, (nemetalo)
Normala stato: solido ĉe 298 K
Specifa pezo : 4,944
Koloroj : metala grizo (solido), viola (gaso)
Fandpunkto: 113,7 °C
Bolpunkto: 184,3 °C
Malkovrinto: Bernard Courtois

Izotopoj

Pli detalaj informoj troveblas en artikolo Izotopoj de jodo.

Jodo havas 37 konatajn izotopojn, kun masnombroj intervalantaj de 108 ĝis 144, kaj 16 nukleajn izomerojn. De tiuj izotopoj, nur ¹²⁷I estas stabila, kaj prezentas ĉiun jodon en la naturo, pro tio jodo estas nomata monoizotopa elemento. La norma atommaso de tiu izotopo ¹²⁷I (kun 53 protonoj kaj 74 neŭtronon) estas 126,904 47(3) u.

Jodo

Enhavo

Ecoj

Izotopoj

Kombinaĵoj

Bildaro

Vidu ankaŭ