Malfermi la ĉefan menuon

Nitrogena trijodido

kemia kombinaĵo
Nitrogena trijodido
nitrogena trijodido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
nitrogena trijodido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Trijodo-amino
Kemia formulo
NI3
CAS-numero-kodo 13444-85-4
ChemSpider kodo 55511
PubChem-kodo 61603


Fizikaj proprecoj
Aspekto ruĝa solidaĵo
Molmaso 394,72 g·mol-1
Bolpunkto -20°C (sublimiĝas)
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trijodidoNI3 estas neorganika nitrogena komponaĵo de jodo, lumsensiva, ruĝa solidaĵo kun malagrabla odoro kaj forte eksplodemaj proprecoj per milda frapado, uzata en kemiaj sintezoj kiel nitrogeniga kaj jodigagento. La eksplodema povo de nitrogena jodido estas komparebla al tiu de flava solidaĵo komponita de arĝenta (I) jodido.

Laŭ kelkaj esploroj, nitrogena trijodido konstituaiĝas je kvaredra konfiguracio (NI4+ simile al SiO4 en metasilikatoj. Post preparado kaj sekigitia per duetila etero nitrogena trijodido malkomponiĝas pro plej eta varmo, frapo aŭ eĉ per pluma aŭ musa tuŝado. Nitrogena trijodido estas solvebla en nepolaraj solvantoj tiaj kiaj benzeno, kloroformo, karbona kvarklorido, ktp.

Detono de 15g de nitrogena trijodido.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +3  2 

Sintezo 2Redakti

2 +3   +3 

Sintezo 3Redakti

3 +5  3 + +5 

Sintezo 4Redakti

  • Preparado per traktado de bora nitrido kaj joda fluorido:[1]

 +3   + 

Sintezo 5Redakti

 +3   +3 

Sintezo 6Redakti

 +3   +3 

Sintezo 7Redakti

  • Preparado per interagado de amoniako kaj hipojodida acido:

 +3   +3 

Sintezo 8Redakti

  • Preparado per reakcio inter kalia dubroma jodido kaj amoniako:[1]

3+4   +3 +3 

Sintezo 9Redakti

 + +   + +2 


ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Malkomponado de nitrogena jodido:

2   +3 

Reakcio 2Redakti

  • Hidrolizo de nitrogena jodido:[2]

3 +6  6 + + +3 

Reakcio 3Redakti

  • Malkomponado de la adukto nitrogena jodido en amoniako:

8  5 +9 +6 

LieraturoRedakti

ReferencojRedakti