Sulfurila jodido

Sulfurila jodido
Sulfuryl iodide.png
Plata kemia strukturo de la Sulfurila jodido
Sulfuryl iodide3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfurila jodido
Kemia formulo
SO2I2
Fizikaj proprecoj
Aspekto malstabila flava likvaĵo
Molmaso 317,8 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R20/21 R29 R34
Sekureco S8 S26 S30 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H312, H314, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfurila jodidoSO2I2 estas neorganika sulfura kombinaĵo de jodo kaj oksigeno, flava toksa likvaĵo ekzistanta nur en diluitaj solvaĵoj kaj uzata kiel jodiga reakcianto en kemiaj sintezoj. Ĝi estas preskaŭ neekzistanta pro ĝia alta reakciemo kun aero, per hidrolizo kaj fotolizo. Ĝi estas analogaĵo de sulfurila fluorido, sulfurila klorido, sulfurila bromido kaj kune kun ĉi-lasta ĝi estas preskaŭ malfacile preparebla. Tamen, raportoj pri ĝia preparado abundas en la kemia literaturo.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +   

Sintezo 2Redakti

  • Preparado per interagado de dusulfura klorido kaj dujoda kvinoksido:

 +  2 + 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

 +2     + 2 

Reakcio 2Redakti

  • Klorigo de aromataĵoj:bromido de sulfurilo reakcias kun hidrokarbonidoj por formi bromidojn:[1]

  +   + 

Reakcio 3Redakti

 +    + + 

Reakcio 4Redakti

 +    + + 

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti