Kalia fericianido
kemia kombinaĵo
| Kalia fericianido | ||
 | ||
| Plata kemia strukturo de la Kalia fericianido | ||
 | ||
| Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fericianido | ||
 | ||
| Oranĝokoloraj kristaloj de kalia fericianido. | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 13746-66-2 | |
| ChemSpider kodo | 24458 | |
| PubChem-kodo | 26250 | |
| Merck Index | 15,7751 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | ruĝkolora solidaĵo | |
| Molmaso | 329248 g·mol−1 | |
| Denseco | 1.89g cm−3 | |
| Fandpunkto | 300 °C | |
| Ekflama temperaturo | Nebrulema]] | |
| Solvebleco | Akvo:464 g/L | |
| Mortiga dozo (LD50) | 2970 mg/kg (buŝe) | |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Riskoj | R20 R21 R22 R32 | |
| Sekureco | S26 S36 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero
| ||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Averto | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H312, H315, H319, H332, H335 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501[1] | |
(25 °C kaj 100 kPa) | ||
Kalia fericianido estas neorganika kemia kombinaĵo, oranĝokolora, akvosolvebla salo, kiam en akva solvaĵo konsistas je un kalia katjono (K+) kaj unu heksacianoferata (III) anjono ([Fe(CN)6]−3). Ĝi estis malkovrita en 1822 far germana kemiisto Leopold Gmelin (1788-1853), kaj komence ĝia uzado estis en la produktado de ultramaraj farboj. Ĝiaj kristaloj prezentas oktaedrajn konfiguraciojn
Ordinare heksa-ciano-ferataĵoj estas flavkoloraj kiam hidratigitaj kaj blankaj kiam anhidraj. Tamen, aliaj nesolveblaj saloj havas karakterizajn kolorojn, tiaj kiaj:
- Cu2[Fe(CN)6], ruĝbruna
- Ag4[Fe(CN)6], blanka, sed malrapide iĝas blua
- K2Zn3[Fe(CN)6]2, blanka
- Co2[Fe(CN)6], verda
- K2Mn[Fe(CN)6], rozkolora
- Fe2[Fe(CN)6], blanka (kiam pura), sed kutime palblua kaj
- Ni2[Fe(CN)6], grizverda.[2]
Sintezoj redakti
Sintezo 1 redakti
- Per traktado kun kloro, ferocianido de kalio transformiĝas en fericianido de kalio, kiu siavice apartiĝas de la solvaĵo:[3]
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{T}}2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c6cd81281b32abf0139906273578f4426dc4c5f8)
Sintezo 2 redakti
- Kalia ferocianido reakcias kun sulfata acido en ĉeesto de hidrogena peroksido por estigi precipitaĵon de kalia fericianido:[4]
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{T}}2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+K_{2}SO_{4}+2\,H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8edee2f02e0cb2697266088218632ef10074aca)
Sintezo 3 redakti
Reakcioj redakti
Reakcio 1 redakti
- Kalia fericianido reakcias kun kupra (II) sulfato por doni brunflavecan precipitaĵon de kupra fericianido:[5][6]
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+3\,CuSO_{4}{\xrightarrow[{}]{T}}Cu_{3}[Fe(CN)_{6}]2+3\,K_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fafb6d2dc0b1045bb00d88e70903a8404ed5938e)
Reakcio 2 redakti
- Kalia fericianido estas oksidigata al kalia ferocianido en ĉeesto de kalia jodido
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+2\,KI{\xrightarrow[{}]{T}}2\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+I_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd287f7aa283926648ad2129c3a1c680f2efa816)
Reakcio 3 redakti
- Kalia fericianido reakcias kun fera (II) sulfato estigante feran (II) (aŭ ferozan) ferocianidon:
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+3\,FeSO_{4}{\xrightarrow[{}]{T}}{\underset {blanka\,precipita{\hat {j}}o}{Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}}}+3\,K_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62ec25db281876167963dbf811399d918b8bed09)
Reakcio 4 redakti
- Kalia fericianido reakcias kun duetanolamino por doni salojn de kalia ferocianido, formaldehido, amoniako kaj akvon:[7]
|
|
![{\displaystyle {4\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efe90f553faa1091917ff470fec1e8a50c4495fe)
![{\displaystyle {+4\,KOH{\xrightarrow[{}]{T}}4\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+NH_{3}+2\,H_{2}O+{\underset {formaldehido}{4\,HCHO}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d37b203a34a99ac957fbfd2a6c459b2d15044f3)
Reakcio 5 redakti
- Kalia fericianido kun klorida acido por estigi fericianidan acidon kaj kloridan acidon.
|
|
![{\displaystyle {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+3\,HCl{\xrightarrow[{}]{T}}H_{3}[Fe(CN)_{6}]+3\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77fa6277b76c0d28cf3fe868527cfa365aebca26)
Reakcio 6 redakti
- Kalia fericianido reakcias kun ferika klorido kaj hidrogena peroksido por doni bluan precipitaĵon de ferika ferocianido ankaŭ konata kiel prusa bluo:
|
|
![{\displaystyle {6\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+8\,FeCl_{3}+3\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{T}}{\underset {blua\,precipita{\hat {j}}o}{2\,Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}}+3\,O_{2}+6\,HCl+18\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38defadf55ab8e497dc8619a7b4ebef2b63fc7d1)
Reakcio 7 redakti
- Kalia fericianido reakcias kun hidrogena peroksido en baza medio por doni precipitaĵon de kalia ferocianido:
|
|
![{\displaystyle {2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O_{2}+2\,KOH{\xrightarrow[{}]{T}}2\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\,H_{2}O+O_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b8e35edbe554b704596b45dc1b39320dc9af49a)
