Kalia oksido
kemia kombinaĵo
publikigita versio estis patrolita je 13 nov. 2020. Estas kontrolendaj ŝanĝoj de ŝablonoj/dosieroj.
Ŝanĝoj al ŝablonoj aŭ dosieroj en ĉi tiu versio estas kontrolendaj. La stabila versio estis patrolita je 13 nov. 2020.
Kalia oksido | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia oksido | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia oksido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 12136-45-7 | ||
ChemSpider kodo | 23354117 | ||
PubChem-kodo | 9989219 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | palflava soldiaĵo | ||
Molmaso | 94.2034 g·mol-1 | ||
Denseco | 2.35g cm−3 | ||
Fandpunkto | 350 (malkomponiĝas) °C[1] | ||
Solvebleco | Akvo:reakcias | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R20/21/22 R34 [[Listo
da R-Deklaroj#R36/37/38|R36/37/38]] | ||
Sekureco | S20/21 S22 [[Listo da
S-Deklaroj#S24|S24]] S25 S36/37 [[Listo da S- Deklaroj#S45|S45]] S53 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P101, P102, P260, P264, P280, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia oksido aŭ K2O estas jona komponaĵo de kalio kaj oksigeno, palflava solidaĵo, rare trovata en naturo pro ĝia alta reakciemo. Kelkaj komercaj materialoj, tiaj kiaj sterkoj kaj cementoj, estas taksataj konsiderante la procentan komponadon kiu egalvaloras al la kemia komponaĵo. Kalia oksido ofte uzatas en formulaĵoj de sterkoj, cementoj[2] kaj por vitrofabrikado.[3] Kalia oksido brulas per lilkoloraj flamoj.[4]
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
- Ekde la metalo kun oksigeno:
|
Sintezo 2Redakti
- Eksceso de kalio estigas kalian oksidon kaj kalian peroksidon:
|
Sintezo 3Redakti
- Traktado de kalia nitrato kaj metala kalio:
|
Sintezo 4Redakti
- Pura kalia oksido estiĝas per agado de kalia nitrido kaj kalia nitrato:
|
Sintezo 5Redakti
- kalia hidroksido reakcias kun metala kalio por estigi kalian oksidon kaj hidrogenon:
|
Sintezo 6Redakti
- Kalia peroksido reduktiĝas al kalia oksido en la ĉeesto de kalio:[5]
|
Sintezo 7Redakti
- Kalia karbonato estigas kalian oksidon per hejtado:[6]
|
Sintezo 8Redakti
- Tre facila maniero por prepari kalian oksidon estas per varmigo de kalia nitrato kun metala kalio:
|
ReakciojRedakti
Reakcio 1Redakti
- kalia oksido interagas kun akvo por estigi kalian hidroksidon:
|
Reakcio 2Redakti
- Ĝi reakcias kun karbona duoksido por estigi kalian karbonaton:
|
Reakcio 3Redakti
- kalia oksido reakcias kun klorida acido por estigi kalian kloridon kaj akvon:
|
Reakcio 4Redakti
- kalia oksido eksplode reakcias kun acidoj estigante solvaĵojn de la respektivaj saloj:[7]
|
LiteraturoRedakti
ReferencojRedakti
- ↑ [https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0769.html Centers for Disease Control and Prevention]
- ↑ Symposium on Flame Photometry
- ↑ Chinese Glazes: Their Origins, Chemistry, and Recreation
- ↑ O-level Science-Chemistry Effective Guide
- ↑ Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals, I. I. Volnov
- ↑ Chemistry - Science and Technology III
- ↑ Advanced Chemistry, Michael Clugston, Rosalind Flemming