Kalia oksido

kemia kombinaĵo
Kalia oksido
Dosiero:Potassium-oxide-from-xtal-3D-vdW.png
Plata kemia strukturo de la Kalia oksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia oksido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Unuoksido de kalio
Kemia formulo
K2O
CAS-numero-kodo 12136-45-7
ChemSpider kodo 23354117
PubChem-kodo 9989219
Fizikaj proprecoj
Aspekto palflava soldiaĵo
Molmaso 94.2034 g·mol−1
Denseco 2.35g cm−3
Fandpunkto 350 (malkomponiĝas) °C[1]
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R20/21/22 R34 [[Listo

da R-Deklaroj#R36/37/38|R36/37/38]]

Sekureco S20/21 S22 [[Listo de

S-Deklaroj#S24|S24]] S25 S36/37 [[Listo de S-

Deklaroj#S45|S45]] S53

Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P260, P264, P280, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia oksidoK2O estas jona komponaĵo de kalio kaj oksigeno, palflava solidaĵo, rare trovata en naturo pro ĝia alta reakciemo. Kelkaj komercaj materialoj, tiaj kiaj sterkoj kaj cementoj, estas taksataj konsiderante la procentan komponadon kiu egalvaloras al la kemia komponaĵo. Kalia oksido ofte uzatas en formulaĵoj de sterkoj, cementoj[2] kaj por vitrofabrikado.[3] Kalia oksido brulas per lilkoloraj flamoj.[4]

Sintezoj

redakti

Sintezo 1

redakti
 

Sintezo 2

redakti
  • Eksceso de kalio estigas kalian oksidon kaj kalian peroksidon:
 

Sintezo 3

redakti
 

Sintezo 4

redakti
 

Sintezo 5

redakti
 

Sintezo 6

redakti
  • Kalia peroksido reduktiĝas al kalia oksido en la ĉeesto de kalio:[5]
 

Sintezo 7

redakti
  • Kalia karbonato estigas kalian oksidon per hejtado:[6]
 

Sintezo 8

redakti
  • Tre facila maniero por prepari kalian oksidon estas per varmigo de kalia nitrato kun metala kalio:

 

Reakcioj

redakti

Reakcio 1

redakti
 

Reakcio 2

redakti
 

Reakcio 3

redakti
 

Reakcio 4

redakti
  • kalia oksido eksplode reakcias kun acidoj estigante solvaĵojn de la respektivaj saloj:[7]
 

Literaturo

redakti

Referencoj

redakti