Karbonila fluorido
kemia kombinaĵo
| Karbonila fluorido | |||||
 | |||||
| Plata kemia strukturo de la Karbonila fluorido | |||||
 | |||||
| Tridimensia kemia strukturo de la Karbonila fluorido | |||||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
| Kemia formulo | |||||
| CAS-numero-kodo | 353-50-4 | ||||
| ChemSpider kodo | 9246 | ||||
| PubChem-kodo | 9623 | ||||
| Merck Index | 15,1821 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta odoro | ||||
| Molmaso | 66,007 g·mol-1 | ||||
| Denseco | 1,139g cm−3 | ||||
| Fandpunkto | -111°C | ||||
| Bolpunkto | -84°C | ||||
| Ekflama temperaturo | Nebrulema | ||||
| Solvebleco | Akvo:reakcias | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 300 mg/kg (buŝe)[1] | ||||
| Sekurecaj Indikoj | |||||
| Riskoj | R5 R8 R21 R22 R23/24/25 R34 | ||||
| Sekureco | S1 S3/7 S9 S33 S36/37/39 S38 S41 | ||||
| Pridanĝeraj indikoj | |||||
| Danĝero
| |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H280, H290, H314, H330, H331, H370 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P234, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P363, P403+233, P404, P405, P410+403, P501[2] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Karbonila fluorido aŭ COF2 estas kemia kombinaĵo, kun molekula strukturo simila al fosgeno, senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta kaj irita odoro, kiu eksplode reakcias kun akvo kaj estas uzata en kemiaj sintezoj kaj kiel rezulto de fluoropolimeraĵoj. Per hidrolizo ĝi formas karbonan duoksidon kaj fluoridan acidon. Kiam submetita al temperaturoj pli altaj ol 450-490°C ĝi malkomponiĝas produktante toksajn kaj korodajn gasojn[3][4]
Sintezoj
redaktiSintezo 1
redakti- Preparado per interagado de karbona unuoksido kaj arĝenta (II) fluorido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
Sintezo 2
redakti- Per traktado de karbona unuoksido kaj fluoro:
|
|
Sintezo 3
redakti- Per traktado de karbona unuoksido kaj bromo-trifluorido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
Reakcioj
redaktiReakcio 1
redakti- Per hidrolizo, karbonila fluorido produktas karbonan duoksidon kaj fluoridan acidon:
|
|
Literaturo
redaktiReferencoj
redakti- ↑ Chemblink. Arkivita el la originalo je 2018-11-29. Alirita 2018-11-28.
- ↑ PubChem
- ↑ The National Academies of Sciences Engineering Medicine
- ↑ Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
