Natria metoksido

Natria metoksido

Kemia strukturo de la
Natria metoksido

3D Kemia strukturo de la
Natria metoksido

Alternativa(j) nomo(j)

Metoksido de natrio
Natria metanolato
Natria metilato

CH₃NaO

Fizikaj proprecoj

Blanka solido

54,02 g mol⁻¹

0,969 g/cm³

127 °C

350 °C^[1]

Memsparka temperaturo

Akvo:70-80 °C

Solvebleco

Etanolo:solvebla
Metanolo:solvebla
Grasacido:solvebla
Esteroj: solvebla
Hidrokarbonidoj: nesolvebla

Mortiga dozo (LD50)

2037 mg/kg (muso, buŝa)

Ekflama temperaturo

16 °C (60.8 ℉)
11 °C^[1] °C

Merck Index

15,8775

Sekurecaj Indikoj

Risko

R10 R22 R11 R14 R23/24/25
R34 R36 R37 38 39^[1]

Sekureco

S7 S8 S16 S26 S36/37
S43 S45 S7/8 S36/37/39 ^[1]

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

C
Koroda

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H228, H251, H290, H302, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P280, P305+351+338, P310, P378, P402, P404, P406

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria metoksido, metoksido de natrio aŭ CH₃NaO estas kemia komponaĵo de natrio kaj metoksido aŭ metila oksido, senkolora aŭ blanka solidaĵo, kiu formiĝas per senprotonigo de metanolo, vaste uzata kiel kemia reakcianto en industrio kaj laboratorio. Ĝi estas ekstreme kaŭstika bazo.

Sintezo

$\mathrm {2\ Na\ +\ 2\ CH_{3}OH\ \longrightarrow \ 2\ CH_{3}ONa\ +\ H_{2}}$

La reakcio estal tiel ekzoterma (varmoeliga) tiel ke sparkado eblas. La rezulta solvaĵo, kiu estas senkolora, ofte uzatas kiel fonto de natria metoksido, sed la pura substanco eblas izoli per vaporigado sekvata de varmigo por forigi la reziduan metanolon. La solido kaj specife ĝiaj solvaĵoj povas absorbi karbona duoksido en la aero, tiel malpliigante la efikecon de la bazo. En la solida formo, natria metoksido estas polimera, kun centraj natriaj jonoj po unu ligita al kvar oksigenatomoj.

Reakcioj

Natria metoksido reakcias kun akvo:

\mathrm {CH_{3}ONa\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ {\underset {metanolo}{CH_{3}OH}}\ +\ NaOH}

Natria metoksido reakcias kun acidoj:^[2]

\mathrm {CH_{3}ONa\ +{\underset {pKa\;4.8}{H_{3}C-COO-H}}\ \longrightarrow \ }

\mathrm {\longrightarrow \ {\underset {metanolo}{CH_{3}OH}}\ +\ {\underset {natria\;acetato}{H_{3}C-COO-Na}}}

Natria metoksido reakcias kun karbonata acido donante natrian karbonaton^[3]:

\mathrm {2\;CH_{3}ONa\ +\ H_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2\;CH_{3}OH\ +\ Na_{2}CO_{3}}

Anhidra hidroksilamino plej bone estiĝas per aldonaĵo de solvaĵo da natria metoksido kaj metil-alkoholo:^[4]

\mathrm {NaOCH_{3}+NH_{2}OH.HCl\ \longrightarrow \ {\underset {hidroksilamino}{NH_{2}OH}}+{\underset {metanolo}{H_{3}C-OH}}+NaCl}

La precipitaĵo de natria klorido estas forfiltrita, kaj la filtraĵo estas distilita sub reduktita premo kie la metil-alkoholo distilas sekvata de la hidroksilamino.

Uzoj

Natria metoksido uzatas kiel komencanto por anjonaldona polimerigo kun etilena oksido, estigante polieteron kun alta molekula pezo. Biofuelo prepareblas ekde vegetalaj oleoj kaj bestaj grasaĵoj, tio estas, trigliceridoj de grasacidoj, per transesterigo kun metanolo por doni metilajn esterojn de grasacidoj. La transformado estas katalizita de natria metoksido.