Amonia bisulfido

Amonia bisulfido

Kemia strukturo de la
Amonia bisulfido

3D Kemia strukturo de la
Amonia bisulfido

Sulfida erco
pirargirito

NH₄HS

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ flavoranĝa
fumiganta likvaĵo
kun karakteriza odoro
Kvaredraj aŭ
ortorombaj kristaloj

Molmaso

51,111 g mol⁻¹

Denseco

1,17 g/cm³ 25 °C

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,74

Bolpunkto

56.6 °C (133.9 ℉; 329.8 K)

Solvebleco

128,1 g/100 ml^[1]
Amoniako
Sulfida acido

Nesolvebleco

Etero
Benzeno
Heksano
Acetono

Ekflama temperaturo

71,6 °C

Mortiga dozo (LD50)

168 mg/kg (muso, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R11 R23 R24 R25

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

C
Koroda

F
Brulema

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[2]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia bisulfido, bisulfido de amonio aŭ NH₄HS estas kemia substanco, bisulfida salo derivita el reakcio inter la amonia hidroksido kaj sulfida acido. La salo estas senkolora, akvosolvebla kaj glimeca kristalo.

Sur la Tero, la komponaĵo trovatas ĉefe kiel akvosolvaĵo, malofte kiel solido, tamen, oni kredas ke bisulfido de amonio estas grava komponanto en la atmosfero de la gigantaj planedoj samkiel Jupitero kaj Saturno, kie sulfuro estiĝas pere de ĝia fotolizo respondeca pri la malsamaj koloroj de la nuboj sur tiuj planedoj. Amonia bisulfido povas generiĝi per miksado de sulfida acido kaj amoniako.

Preparado redakti

Solvaĵoj de amonia hidrogena sulfido povas prepariĝi per pasado de sulfida acido tra koncentrita solvajo de amoniako. Laŭ raportoj priskribitaj en 1895, hidrogena sulfido reakcias kun koncentrita amoniaka solvaĵo ĉe meditemperaturo por estigi (NH₄)₂S kaj NH₄HS. Glacifrosta solvaĵo de ĉi-substanco konservita ĉe 0 °C kaj sub daŭra senĉesa pasado de hidrogena sulfido tra ĝi estigas la amonian sulfidon.

La ordinara "fetora bombo" konsistas je akvosolvaĵo de amonia sulfido. La miksaĵo konvertiĝas en gasojnamoniakon kaj hidrogenan sulfidon. Akvosolvaĵoj de amonia bisulfido iompostiom flaviĝas pro malkomponiĝo kaj estigo de hidrogena sulfido. Ĝi estas tre irita kiam inhalita kaj ĝiaj vaporoj povas esti fatalaj.

Reakcioj redakti

Sintezo de la hidrogena amonia sulfido kun sulfida acido:

${\mathsf {NH_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ NH_{4}HS}}$

Amonia bisulfido malkomponiĝas sub malaltaj temperaturoj^[3]:

${\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NH_{3}+H_{2}S}}$

Ĝi reakcias kun diluitaj acidoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

Kun koncentrita nitrata acido ĝi oksidiĝas:

${\mathsf {NH_{4}HS+3\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S\downarrow +2\;NO_{2}\uparrow +NH_{4}NO_{3}+2\;H_{2}O}}$

Iompostiom ĝi oksidĝas en la aero por estigi variaĵon da produktoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+O_{2}\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n},(NH_{4})_{2}SO_{3}S}}$

Kun troo da amoniako ĝi dissolvas lasulfuron por estigi polisulfidoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+NH_{3}+({\mathit {n}}-1)S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{n}}}$

Amonia bisulfido estis detektita en la atmosfero de Jupitero tuj post ĝia kolizio kun la kometo Shoemaker-Levy. La ekvilibro inter amoniako, sulfida acido kaj amonia bisulfido priskribiĝas en la sekva ekvacio^[4]:

${\mathsf {NH_{4}HS\rightleftarrows {}NH3\uparrow +H_{2}\uparrow }}$