Dukloramino
kemia kombinaĵo
Dukloramino | |||||
![]() | |||||
Plata kemia strukturo de la Dukloramino | |||||
![]() | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Dukloramino | |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 3400-09-7 | ||||
ChemSpider kodo | 69389 | ||||
PubChem-kodo | 76939 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | flava, koroda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj | ||||
Molmaso | 85,915 g·mol-1 | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | R19 R27/28 R45 | ||||
Sekureco | S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Dukloramino aŭ NHCl2 estas estas reakciema neorganika komponaĵo de kloro kaj nitrogeno, flava, koroda, eksploda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj kaj malstabila konduto en akvaj solvaĵoj. Ĝi uzatas kiel kemia reakcianto kaj en traktado de trinkakvo. Sub media temperaturo ĝi povas eksplode malkomponiĝi formante amoniakon, hidrazinon kaj hidrogenon. Per hidrozilo ĝi formas hipojoditan acidon kaj amoniakon. Kune kun kloramino kaj trikloramino ĝi formas la tri ĉefajn neorganikajn aduktojn de kloro kaj amoniako.[1] Dukloramino posedas antimikrobiajn kaj karcinomogenajn proprecojn.
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
- Preparado per interagado de amoniako kaj duklora oksido:
Sintezo 2Redakti
- Preparado per traktado de kloramino kaj klorida acido
Sintezo 3Redakti
- Preparado per reakcio de amonia nitrito kun kloro
Sintezo 4Redakti
- Preparado per traktado de kloramino kaj trikloramino:
Sintezo 5Redakti
- Preparado per interagado de kloramino kaj hipoklorita acido:
ReakciojRedakti
Reakcio 1Redakti
- Eksploda malkomponado de dukloramino:[2]
Reakcio 3Redakti
- Hidrolizo de de dukloramino:
Reakcio 4Redakti
- Dukloramino transformas sulfitojn en sulfatojn en akva medio:
Reakcio 5Redakti
- Dukloramino transformas pirosulfitojn en bisulfatojn:
Reakcio 6Redakti
- Dukloramino transformas jodidojn en hipojoditojn:
Reakcio 7Redakti
- Dukloramino liberigas jodon de jodidoj en acida medio:[3]