Malfermi la ĉefan menuon
Dukloramino
dukloramino
Plata kemia strukturo de la Dukloramino
dukloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Dukloramino
Kemia formulo
NHCl2
CAS-numero-kodo 3400-09-7
ChemSpider kodo 69389
PubChem-kodo 76939
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava, koroda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj
Molmaso 85,915 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R19 R27/28 R45
Sekureco S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

DukloraminoNHCl2 estas estas reakciema neorganika komponaĵo de kloro kaj nitrogeno, flava, koroda, eksploda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj kaj malstabila konduto en akvaj solvaĵoj. Ĝi uzatas kiel kemia reakcianto kaj en traktado de trinkakvo. Sub media temperaturo ĝi povas eksplode malkomponiĝi formante amoniakon, hidrazinon kaj hidrogenon. Per hidrozilo ĝi formas hipojoditan acidon kaj amoniakon. Kune kun kloramino kaj trikloramino ĝi formas la tri ĉefajn neorganikajn aduktojn de kloro kaj amoniako.[1] Dukloramino posedas antimikrobiajn kaj karcinomogenajn proprecojn.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

  • Preparado per interagado de amoniako kaj duklora oksido:

 +   + 

Sintezo 2Redakti

 +   + 

Sintezo 3Redakti

 +2  2 + 

Sintezo 4Redakti

  • Preparado per traktado de kloramino kaj trikloramino:

 +  2 

Sintezo 5Redakti

2  +2  2 +2 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Eksploda malkomponado de dukloramino:[2]

6  4 + + 

Reakcio 3Redakti

  • Hidrolizo de de dukloramino:

 +2   +2 

Reakcio 4Redakti

  • Dukloramino transformas sulfitojn en sulfatojn en akva medio:

 +2 +2  2 +2 + 

Reakcio 5Redakti

  • Dukloramino transformas pirosulfitojn en bisulfatojn:

 + +3  2 +2 + 

Reakcio 6Redakti

  • Dukloramino transformas jodidojn en hipojoditojn:

 + +   + + 

Reakcio 7Redakti

  • Dukloramino liberigas jodon de jodidoj en acida medio:[3]

 +2 +2  2 + +2 

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti