Malfermi la ĉefan menuon

Hipojodita acido

kemia kombinaĵo
Hipojodita acido
Hypoiodige-Säure.png
Kemia strukturo de la
Hipojodita acido
Hypoiodous-acid-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Hipojodita acido
CAS-numero-kodo 14332-21-9
ChemSpider kodo 109942
PubChem-kodo 123340
Fizikaj proprecoj
Kemia formulo
HIO
Molmaso 143.89 g mol−1
Smiles IO
Acideco (pKa) 10,64
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Hipojodita acido, hipojodito de hidrogenoHIO estas neorganika malforta oksoacido, kies konjuga bazo estas la hipojodita anjono (IO). Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

I2 + 2 KOH → 2 KIO + H2

Teorie, hipojodita acido estas potenca malinfektilo pro tio ke ĝi prezentas multe da analogio kun la hipoklorita acido. Tre eble ĝi estas la aktiva principo respondeca pri la malinfekteco de parto da jodosolvaĵo uzata en la medicina medio konata kiel jodopovidono.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

  • Hipojodita acido estiĝas pere de jona dissociiĝo inter jodo kaj akvo:

 


Sintezo 2Redakti

  • Ĉeeste de hidrarga oksido la sintezo turniĝas plejmulte dekstren kun plej bona rendimento:

 

Sintezo 3Redakti

  • Hipojodita acido estas malstabila kaj makomponiĝas en jodata acido kaj libera jodo:

 

Sintezo 4Redakti

 

Sintezo 5Redakti

 

Sintezo 6Redakti

Misproporcio de hipojodita acido al jodo kaj jodata acido.

 

LiteraturoRedakti

Mineralaj acidojRedakti

ReferencojRedakti

  1. Misproporcio aŭ disproporcio estas tipo de redoksa reakcio en kiu specimeno reduktiĝas kaj oksidiĝas al du malsamaj substancoj.
  2. Kunproporcio aŭ kemia interŝanĝo estas procezo kie kemia elemento varias el pluraj oksidiĝaj nombroj al unu sola oksidiĝa nombro.