Bromata acido
Bromata acido | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
Bromato de hidrogeno
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 7789-31-3 | |||
ChemSpider kodo | .html 22853 [rompita ligilo] | |||
PubChem-kodo | 24445 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | Senkolora likvaĵo | |||
Molmaso | 128.91 g mol−1 | |||
Smiles | O[Br](=O)=O | |||
Bolpunkto | 100 °C (malkomponiĝas) | |||
Acideco (pKa) | 0,699 (18 °C) | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Averto | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Bromata acido aŭ HBrO3, estas broma oksoacido, kie la bromatomo prezentas oksidonombron +5, kaj kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. Ĝi estas senkolora solvaĵo kiu iĝas flava laŭ meditemperaturo ĉar ĝi malkomponiĝas en bromo. Kelkaj stabilaj bromatoj estas "natria bromato" (NaBrO3), "Baria bromato" [Ba(BrO3)2] kaj "kalia bromato" (KBrO3). Bromata acidoj kaj ĝiaj saloj, la bromatoj, estas potencaj oksidagentoj kaj ordinare estas la ingrediencoj en la "Reakcio de Belousov-Zhabotinsky"[1][2].
Bromata acido estas forta acido kaj povas prepariĝi analoge al klorata acido per reakcio de la baria bromato kun diluita sulfata acido, kies koncentriĝo povas atingi 50%.
Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4
Baria sulfato estas nesolvebla en akvo kaj estigas precipitaĵon. Se la reakcio pluiĝas, ĝi malkomponiĝas estigante bromon kaj oksigenon.
4 HBrO3 → 2 Br2 + 5 O2 + 2 H2O
Literaturo
redakti- Standard Potentials in Aqueous Solution, Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan
- Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
- Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, Jessica Elzea Kogel
- Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene
- Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
- Inorganic Reactions in Water, Ronald Rich
Mineralaj acidoj
redaktiHalogenidaj acidoj | |||||||
HF | Fluorida acido | HCl | Klorida acido | HBr | Bromida acido | HI | Jodida acido |
HFO | Hipofluorita acido | HClO | Hipoklorita acido | HBrO | Hipobromita acido | HIO | Hipojodita acido |
HFO2 | Fluorita acido | HClO2 | Klorita acido | HBrO2 | Bromita acido | HIO2 | Jodita acido |
HFO3 | Fluorata acido | HClO3 | Klorata acido | HBrO3 | Bromata acido | HIO3 | Jodata acido |
HFO4 | Perfluorata acido | HClO4 | Perklorata acido | HbrO4 | Perbromata acido | HIO4 | Perjodata acido |
Referencoj
redakti- ↑ La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.
- ↑ Oscilo-reakcio Arkivigite je 2015-07-08 per la retarkivo Wayback Machine aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo.