Trikloramino
Trikloramino | |||||
![]() | |||||
Plata kemia strukturo de la Trikloramino | |||||
![]() | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Trikloramino | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 10025-85-1 | ||||
ChemSpider kodo | 55361 | ||||
PubChem-kodo | 61437 | ||||
Merck Index | 15,6689 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro | ||||
Molmaso | 120,357 g·mol-1 | ||||
Denseco | 1,653g cm−3 | ||||
Fandpunkto | -40°C | ||||
Bolpunkto | 71°C | ||||
Memsparka temperaturo | 93 °C | ||||
Solvebleco | Akvo:r, soluble in benzene, chloroform, CCl4, CS2, PCl3 g/L | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | R19 R27/28 R45 | ||||
Sekureco | S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Trikloramino aŭ NCl3 estas neorganika klora kombinaĵo de nitrogeno, toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro uzata en eksplodaj reakcioj en kemiaj sintezoj, kiel amoniaka klorderivaĵo. Kiel oni povas konstati trikloramino devenas el amoniako kie ĉiuj hidrogenatomoj estis anstataŭataj de kloratomoj. Trikloramino estas solvebla en benzeno, karbona kvarklorido, karbona dusulfido kaj fosfora triklorido.
Nitrogena triklorido estas irita al mukoza membranoj kaj larmigagento. La pura substanco estas potence eksplodema kaj sensiva al sunlumo, varmo kaj, al milda ŝoko kaj organikaj komponaĵoj. Pierre Louis Dulong ĝin preparis en 1812, kaj tiu malkovro kostis al li du fingrojn. En 1813, la sama eksplodo okazis kun Humphry Davy kiu dum kelka tempo blindiĝis. Pro tio li devis dungi Michael Faraday kiel sia asistanto, kiu cetere suferis la saman eksplodon. Pli malfrue, Antoine-Jérôme Balard, Rudolf Christian Böttger kaj Hermann Kolbe trovis aliajn metodojn.
SintezojRedakti
Sintezo 1Redakti
Sintezo 2Redakti
- Preparado per traktado de amonia nitrato kaj kloro:
Sintezo 3Redakti
- Sintezo per traktado de amonia karbonato kun kloro::
Sintezo 4Redakti
- Preparado per agado de amonia klorido kaj klora duoksido:
ReakciojRedakti
Reakcio 1Redakti
- Makomponado de trikloramino:
Reakcio 2Redakti
- Hidrolizo de de trikloramino:
Reakcio 3Redakti
- Reakcio de kloramino kaj kalia hidroksido:
Reakcio 4Redakti
- Klorigo de terciaraj karbonoj:
Reakcio 5Redakti
- Transformado de alkoholoj en kloridojn:
Kemiistoj kiuj esploris trikloraminonRedakti
Hermann Kolbe (1818-1884) Humphry Davy (1778-1829) Antoine-Jérôme Balard
(1802-1876)Michael Faraday (1791-1867)
Vidu ankaŭRedakti
LiteraturoRedakti
- Distribution Generated Taste-and-odor Phenomena
- Some Drinking-water Disinfectants and Contaminants, Including Arsenic
- Advances in Taste-and-odor Treatment and Control
- Food Taints and Off-Flavours
- Seasonal Chlorination Practices and Impacts to Chloraminating Utilities
- Issues in Environment, Health, and Pollution