Malfermi la ĉefan menuon
Trikloramino
trikloramino
Plata kemia strukturo de la Trikloramino
trikloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Trikloramino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitrogena triklorido
Kemia formulo
NCl3
CAS-numero-kodo 10025-85-1
ChemSpider kodo 55361
PubChem-kodo 61437
Merck Index 15,6689
Fizikaj proprecoj
Aspekto toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro
Molmaso 120,357 g·mol-1
Denseco 1,653g cm−3
Fandpunkto -40°C
Bolpunkto 71°C
Memsparka temperaturo 93 °C
Solvebleco Akvo:r, soluble in benzene, chloroform, CCl4, CS2, PCl3 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R19 R27/28 R45
Sekureco S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
04 – Produkto sub premo 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

TrikloraminoNCl3 estas neorganika klora kombinaĵo de nitrogeno, toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro uzata en eksplodaj reakcioj en kemiaj sintezoj, kiel amoniaka klorderivaĵo. Kiel oni povas konstati trikloramino devenas el amoniako kie ĉiuj hidrogenatomoj estis anstataŭataj de kloratomoj. Trikloramino estas solvebla en benzeno, karbona kvarklorido, karbona dusulfido kaj fosfora triklorido.

Nitrogena triklorido estas irita al mukoza membranoj kaj larmigagento. La pura substanco estas potence eksplodema kaj sensiva al sunlumo, varmo kaj, al milda ŝoko kaj organikaj komponaĵoj. Pierre Louis Dulong ĝin preparis en 1812, kaj tiu malkovro kostis al li du fingrojn. En 1813, la sama eksplodo okazis kun Humphry Davy kiu dum kelka tempo blindiĝis. Pro tio li devis dungi Michael Faraday kiel sia asistanto, kiu cetere suferis la saman eksplodon. Pli malfrue, Antoine-Jérôme Balard, Rudolf Christian Böttger kaj Hermann Kolbe trovis aliajn metodojn.

Enhavo

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

4 +3   +3 

Sintezo 2Redakti

14 +5  2 +4 +20 +22 

Sintezo 3Redakti

2 +3   +3  +2 +2 

Sintezo 4Redakti

3 +6  3 +6 


ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Makomponado de trikloramino:

2   +3 

Reakcio 2Redakti

  • Hidrolizo de de trikloramino:

 +3   +3 

Reakcio 3Redakti

 +6 +3   +3 +3 

Reakcio 4Redakti

  • Klorigo de terciaraj karbonoj:

2 +2  2 +2 + + 

Reakcio 5Redakti

  • Transformado de alkoholoj en kloridojn:

4 +6  3 +6 +2 

Kemiistoj kiuj esploris trikloraminonRedakti

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti