Kalia tiokarbonato
kemia kombinaĵo
| Kalia tiokarbonato | |||
 | |||
| Plata kemia strukturo de la Kalia tritiokarbonato | |||
 | |||
| Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritiokarbonato | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 26750-66-3 584-10-1 | ||
| ChemSpider kodo | 11351786 | ||
| PubChem-kodo | 117858 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | flava solidaĵo | ||
| Molmaso | 186,39215 g·mol−1 | ||
| Fandpunkto | 270.8 °C | ||
| Ekflama temperaturo | 117.6 °C | ||
| Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla | ||
| Mortiga dozo (LD50) | 3,5 mg/kg (buŝe) | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Riskoj | R22 R40 R51 R53 R63 | ||
| Sekureco | S36 S37 S61 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H312, H314, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P321, P363, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Kalia tiokarbonato estas neorganika salo de kalio kaj tiokarbonata acido, ruĝflavaj kristaloj kun malagrabla odoro je sulfuro, solvebla en malvarma akvo kaj iomete malstabila en kontakto kun varma akvo. Ĝi estas uzata kiel insekticido, fungicido kaj baktericido en agrikulturo kaj kiel laboratoria reakcianto.
Ĝi estas derivaĵo el la karbonata acido kie ĉiuj oksigenatomoj estis anstataŭataj de sulfuratomoj. Solvaĵo de kalia tiokarbonato donas al nikelo salojn kun malhelbruna koloroj kaj al la kobalto salojn kun malhela olivoverda koloro. Nikelo ankaŭ povas esti izolita kiel nikela sulfido en ĉeesto de kalia tiokarbonato.
Sintezo redakti
Sintezo 1 redakti
- Preparado de kalia tiokarbonato per interagado de kalia sulfido kaj karbona dusulfido[1]:
|
|
![{\displaystyle {K_{2}S+CS_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}CS_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3df5eb15133d409a2c93f77f51db415b14ab70f)
Sintezo 2 redakti
- Preparado de kalia tiokarbonato per agado de la karbona dusulfido kaj kalia hidroksido:
|
|
![{\displaystyle {3\,CS_{2}+6\,KOH{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{flava}}2\,K_{2}CS_{3}\downarrow +K_{2}CO_{3}+3\,H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/047be6bc239da4500c3b54150456afb1028a40f1)
Sintezo 3 redakti
- Kalia tiokarbonato preparatas per agado de karbona dusulfido kaj kalia bisulfido:
Reakcioj redakti
Reakcio 1 redakti
- Kalia tiokarbonato reakcias kun klorida acido por doni tiokarbonatan acidon kaj kalian kloridon:
|
|
![{\displaystyle {K_{2}CS_{3}+2\,HCl{\xrightarrow[{}]{}}2\,KCl+H_{2}CS_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c43dd6aa07a6ce2cf3e200f7d0f26292897f903a)
Reakcio 2 redakti
- En akva solvaĵo kalia tiokarbonato donas kalian karbonaton kaj sulfidan acidon[2]:
|
|
![{\displaystyle {K_{2}CS_{3}+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}CO_{3}+3\,H_{2}S\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e00576b52745014e0a29f83d229948cce394adc1)
