Malfermi la ĉefan menuon

Natria orto-vanadato

kemia kombinaĵo
Natria orto-vanadato
Sodium orthovanadate.png
Kemia strukturo de la
Natria orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de vanado
  • Orto-vanadato de natrio
Kemia formulo
Na3VO4
CAS-numero-kodo 13721-39-6
ChemSpider kodo 55575
PubChem-kodo 61671
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka pulvoro
Molmaso 183,908 g mol−1
Smiles [O-][V](=O)([O-])[O-].
[Na+].[Na+].[Na+]
Denseco 2.16 g/cm3
Fandopunkto 858 °C (1,576 °F; 1,131 K)
Solvebleco Akvo:22.17 g/100 mL
Solvebleco Etanolo:nesolvebla
Mortiga dozo (LD50) 330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R20 R21

R22[1]

Sekureco S22 S36[1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P302+352, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria orto-vanadato, orto-vanadato de natrioNa3VO4 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado, kie la jonoj VO43− prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj[3], alkalaj fosfatazoj[4] kaj serio da ATPazoj, tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO43− inversigeble ligiĝas al la atikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.

Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj[5] kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo[6]. Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de natria hidroksido.

SintezoRedakti

Sintezo 1Redakti

 

Sintezo 2Redakti

 

Sintezo 3Redakti

 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:
 

Reakcio 2Redakti

  • Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:
 

Reakcio 3Redakti

  • Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksanatrian dekvanadaton:
 

Reakcio 4Redakti

  • En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:
 

Reakcio 5Redakti

 

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti