Malfermi la ĉefan menuon

Nitrogena tribromido

kemia kombinaĵo
Nitrogena tribromido
nitrogena tribromido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
nitrogena tribromido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tribromamino
Kemia formulo
NBr3
CAS-numero-kodo 15162-90-0
ChemSpider kodo 20480821
PubChem-kodo 3082084
Fizikaj proprecoj
Aspekto forte violkolora-ruĝa oleeca likvaĵo kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj
Molmaso 253,719 g·mol-1
Fandpunkto -100°C
Refrakta indico  1,695
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena tribromidoNBr3 estas neorganika nitrogena kombinaĵo de bromo, forte ruĝa oleeca likvaĵo[1] kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj, kredeble ekzistanta nur en malhelaj ujoj sub malaltegaj temperaturoj (-100°C), solvebla en duetila etero, dukloro-metano kaj pentano. Tribromo-amino estas alte endoterma substanco pro tio ĝi facile eksplodas.

Kvankam nitrogeno estis unue sintezita en 1812 de la franca kemiisto Bernard Courtois (1777-1838), tribromo-amino estis nur izolita en 1975. La plej tradicia preparado-formo estar per traktado de bromo sur amoniako en fermita ujo sub malaltegaj temperaturoj (-70°C aŭ malpli).

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +3   +3 

Sintezo 2Redakti

 +  +   +  + +2 

Sintezo 3Redakti

 +   +2 

Sintezo 4Redakti

2 +12  2 +6 +3 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Malkomponado de nitrogena tribromido:

2   +3 

Reakcio 2Redakti

  • Hidrolizo de nitrogena tribromido:

3 +4  6 + + + 

Reakcio 3Redakti

  • Reakcio de nitrogena tribromido kaj natria bromito en akva solvaĵo:[2]

 +3 +6   6 +3 +3 + 

Reakcio 4Redakti

 +2  2 

Reakcio 5Redakti

  • Bromigo de piridino. Dum tiu procezo, estiĝas bromohidrazino kiu siavice malkomponiĝas en nitrogeno kaj bromo:

2 +2  2 + +2 +2 

Reakcio 6Redakti

  • Preparado de ruĝbruna solidaĵo, konata kiel nitrogena jodido dubromido:

 +   + 

Reakcio 7Redakti

 +  6 +6 + 

Reakcio 8Redakti

4 +3  2 +6 

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti