Malfermi la ĉefan menuon

Nitrogena trifluorido

kemia kombinaĵo
Trifluoramino
trifluoramino
Plata kemia strukturo de la Nitrogena trifluorido
trifluoramino
Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoramino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitrogen trifluoride
Kemia formulo
NF3
CAS-numero-kodo 7783-54-2
ChemSpider kodo 22959
PubChem-kodo 24553
Merck Index 15,6691
Fizikaj proprecoj
Aspekto netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro
Molmaso 71,002 g·mol-1
Fandpunkto -207°C
Bolpunkto -129°C
Refrakta indico  1,0004
Ekflama temperaturo Nebrulema
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trifluoridoNF3 estas neorganika kombinaĵo de fluoro kaj nitrogeno, amoniaka derivaĵo kie tri hidrogenatomoj estis anstataŭitaj de fluoroatomoj, netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro, kiu povas prepariĝi per rekta interagado de la puraj elementoj sub elektra malŝarĝo.

En 1903, la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) ĝin preparis per elektrolizo per fandita miksaĵo de amonia fluorido kaj fluorida acido. Eksperimente, ĝi montriĝis malpli reakciema ol aliaj nitrogenaj halogenidoj tiaj kiaj nitrogena triklorido, nitrogena tribromido kaj nitrogena trijodido, kiuj cetere estas eksplodemaj.

Trifluoramino ne estas irita per haŭtokontakto, tamen ĝi estas irita al pulmoj kvankam la tokseco estas malpli alta ol tiuj de nitrogenaj oksidoj. Troekspozicio per inhalado kaŭzas konvertadon de hemoglobino en la sango al metemoglobino.[2] La Nacia Instituto por Okupacia Sekureco kaj Sano (NIOSH) specifas ke la koncentriĝo pli danĝera al homa vivo au sano devas esti supera ol 1000 ppm.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

2 +3  2 

Sintezo 2Redakti

  • Preparado per interagado de amoniako kaj fluoro en ĉeesto de kupra katalizilo:

4 +3   +3 

Sintezo 3Redakti

 +2   + 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Malkomponado de nitrogena trifluorido:

2   +3 

Reakcio 2Redakti

  • Hidrolizo de nitrogena trifluorido:

 +3  3 + 

Reakcio 3Redakti

  • Eksploda reakcio kun aluminia klorido:

2 +2   + +2 

Reakcio 4Redakti

  • Oksidado de nitrogena trifluorido:

2 +  2 

Reakcio 5Redakti

2 +6  6 + +3 

Reakcio 6Redakti

 +   + 

Reakcio 7Redakti

6 +6 + +  3 +3 + 

Reakcio 8Redakti

2 +6  6 + +3 

Reakcio 9Redakti

4 +2  2 +2 + 

Reakcio 10Redakti

 +2   + 

Reakcio 11Redakti

6 +6  3 +3 + + + 

Reakcio 12Redakti

2 +3  3 +3 + 

Reakcio 13Redakti

  • Preparado de "kvarfluoro hidrazino"

2 +   + 

Reakcio 14Redakti

  • Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona trifluorido

 +2 +   

Reakcio 15Redakti

  • Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona kvinfluorido

 + +   

Reakcio 16Redakti

6 +6 +  3 +3 + + 

Vidu ankaŭRedakti

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti

  1. PubChem
  2. Metemoglobino estas biologia kondiĉo kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.
  3. 3,0 3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen