Sulfura diklorido

Sulfura duklorido
Plata kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Kemia formulo	SCl2
CAS-numero-kodo	10545-99-0
ChemSpider kodo	23682
PubChem-kodo	25353
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso	102,96 g·mol−1
Denseco	1,621g cm−3
Fandpunkto	−76 °C
Bolpunkto	59,5 °C (malkomponiĝas)
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5575
Ekflama temperaturo	130 °C
Memsparka temperaturo	390 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	132 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R34 R37 R50
Sekureco	S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda Xi Irita N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H335, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P271, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura diklorido aŭ sulfura duklorido (molekula formulo SCl₂) estas kemia sulfura kombinaĵo de kloro, ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel antaŭaĵo al organosulfuraj komponaĵoj. Disulfura diklorido aŭ S₂Cl₂ estas la plej ordinara malpuraĵo en la produktado de SCl₂. Apartigo de SCl₂ elde S₂Cl₂ eblas per distilado kun PCl₃ por formi azeotropan miksaĵon kun 99% da pureco. Tamen, sulfura diklorido perdas kloron malrapide sub meditemperaturo kaj retroiĝas al disulfura diklorido. Puraj specimenoj povas esti stokigitaj en vitraj ampoloj, kiuj disvolvas ioman pozitivan klorpremon, haltigante malkomponadon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per rekta interagado de sulfuro kaj kloro:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{240^{o}C}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de sulfuro kaj sulfurila klorido:

3+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$++2

Sintezo 3

• Unusulfura duklorido ankaŭ prepareblas per reakcio inter disulfura diklorido kaj kloro:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{FeCl_{3}}]{20^{o}C}}\,}}$2

Reakcioj

Reakcio 1

• Supre de 70 °C ĝi malkomponiĝas en disulfuran dikloridon kaj kloron:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{70^{o}C}}\,}}$2+

Reakcio 2

• Per hidrolizo, ĝi malkomponiĝas en SO₂, HCl kaj sulfuron:

2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+4+

Reakcio 3

• Ĝi reakcias kun nitrata acido donante sulfatan acidon, nitrogenan dioksidon kaj kloridan acidon:

+4${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{90^{o}C}}\,}}$+4+2

Reakcio 4

• Kun natria hidroksido ĝi donas natrian sulfiton, natrian kloridon, sulfuron kaj akvon:

2+6${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+4+3+

Reakcio 5

• Kun oksigeno ĝi donas sulfurilan kloridon:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 6

• Duklorido de sulfuro reakcias kun kloro por doni sulfuran tetrakloridon:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$SCl4

Reakcio 7

• Unusulfura klorido reakcias kun natria fluorido formante sulfuran tetrafluoridon, disulfuran dikloridon kaj natrian kloridon:

3+4${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$++4

Literaturo

• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Organic Sulfur Compounds
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Seven-Membered Heterocyclic Compounds Containing Oxygen and Sulfur
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Io After Galileo: A New View of Jupiter's Volcanic Moon