Malfermi la ĉefan menuon

Sulfura duklorido

kemia kombinaĵo
Sulfura duklorido
Sulfur dichloride.svg
Plata kemia strukturo de la Sulfura duklorido
Sulfur-dichloride-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura duklorido
Kemia formulo
SCl2
CAS-numero-kodo 10545-99-0
ChemSpider kodo 23682
PubChem-kodo 25353
Fizikaj proprecoj
Aspekto ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso 102,96 g·mol-1
Denseco 1,621g cm−3
Fandpunkto -76°C
Bolpunkto 59,5°C (malkomponiĝas)
Refrakta indico  1,5575
Ekflama temperaturo 130 °C
Memsparka temperaturo 390 °C
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 132 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R34 R37 R50
Sekureco S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H335, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P271, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura dukloridoSCl2 estas kemia sulfura kombinaĵo de kloro, ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel antaŭaĵo al organosulfuraj komponaĵoj. Dusulfura duklorido aŭ S2Cl2 estas la plej ordinara malpuraĵo en la produktado de SCl2. Apartigo de Scl2 elde S2Cl2 eblas per distilado kun PCl3 por formi azeotropan miksaĵon kun 99% da pureco. Tamen, sulfura duklorido perdas kloron malrapide sub meditemperaturo kaj retroiĝas al dusulfura duklorido. Puraj specimenoj povas esti stokigitaj en vitraj ampoloj, kiuj disvolvas ioman pozitivan klorpremon, haltigante malkomponadon.

Enhavo

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +   

Sintezo 2Redakti

3 +2   + +2 

Sintezo 3Redakti

  • Unusulfura duklorido ankaŭ prepareblas per reakcio intr dusulfura duklorido kaj kloro:

 +  2 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Supre de 70°C ĝi malkomponiĝas en dusulfuran sukloridon kaj kloron:

2  2 + 

Reakcio 2Redakti

  • Per hidrolizo, ĝi malkomponiĝas en [[sulfura duoksido|SO2), HCl kaj sulfuron:

2 +2   +4 + 

Reakcio 3Redakti

 +4   +4 +2 

Reakcio 4Redakti

2 +6   +4 +3 + 

Reakcio 5Redakti

2 +  2 

Reakcio 6Redakti

  • Duklorido de sulfuro reakcias kun kloro por doni sulfuran kvarkloridon:

 +   

Reakcio 7Redakti

3 +4   + +4 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti