Amonia tiokarbonato
kemia kombinaĵo
Amonia tiokarbonato | |||
Kemia strukturo de la Amonia tiokarbonato | |||
Tridimensia strukturo de la Amonia tiokarbonato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13453-08-2 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | Oranĝokoloraj kristaloj | ||
Molmaso | 144,286 g mol−1 | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Risko | R21 R23 R24 R25 R R36 R37 R38 | ||
Sekureco | S23/24/25 S24 S26 S36/37/38 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
GHS Damaĝo-piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Averto | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H319 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P305+351+338, P330, P331 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Amonia tiokarbonato, tiokarbonato de amonio aŭ (NH4)2CS3 estas neorganika salo de amoniako kaj tiokarbonata acido[1], pala oranĝo-kolora substanco rezultanta kiam preparata ekde duamonia kvinsulfido kaj karbona dusulfido. Kiam ekspoziciita en aero ĝi fariĝas ruĝa kaj kun la paso de la tempo ĝi povas transformiĝi en amonia tiocianato kaj tioureo.
Sintezoj redakti
Sintezo 1 redakti
- Amonia tiokarbonato prepareblas per traktado de tiokarbonata acido kaj amonia hidroksido:
Sintezo 2 redakti
- Traktado de amonia bisulfido kaj karbona dusulfido:
Sintezo 3 redakti
- Traktado de amonia kvinsulfido kaj karbona dusulfido:
Sintezo 4 redakti
- Sintezo de tioureo per varmigo de la amonia tiokarbonato:
Reakcioj redakti
Reakcio 1 redakti
- Amonia tiokarbonato estas malstabila komponaĵo kaj malkomponiĝas en amonian tiocianaton kaj sulfidan acidon:
+ 2 |
Reakcio 2 redakti
- Amonia tiocianato, siavice, povas transformiĝi en tioureo:
Reakcio 3 redakti
- Sintezo de tio-ureo ekde amonia tiokarbonato:
Literaturo redakti
- Sulphur Atomistry
- Chemistry Vol (1 & 2) Arkivigite je 2015-11-18 per la retarkivo Wayback Machine
- Guidechem
- Chemistry Vol (1 & 2) Arkivigite je 2015-11-18 per la retarkivo Wayback Machine
- Emergency Planning and Community RightToKnow Act section 313 reporting ...
- The Analyst, Volume 44
Vidu ankaŭ redakti
Referencoj redakti
- ↑ The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium ..., William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley