Malfermi la ĉefan menuon

Tioureo

kemia kombinaĵo
Tiokarbamido
Thiourea.png
Plata kemia strukturo de la Tioureo
Thiourea-3D-balls.png
Tridimensia strukturo de la Tioureo
Structure of thiourea LanguageFree.PNG
Taŭtomera strukturo de la Tioureo
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tiocarbamido
  • Sulforkarbamido
Kemia formulo
CH4N2S
CAS-numero-kodo 62-56-6
ChemSpider kodo 2005981
PubChem-kodo 2723790
Merck Index 15,9521
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka solido[1]
Molmaso 76.12 g·mol-1
Denseco 1.405 g cm−3
Fandpunkto 182 °C
Bolpunkto 186 °C - sublimiĝas
Ekflama temperaturo 66,796 °C [2]
Memsparka temperaturo 440 °C
Acideco (pKa) 13.87
Solvebleco Akvo:142 g/L (25°C )
Mortiga dozo (LD50) 125 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R38 R40 R43 R51/53 R63
Sekureco S36/37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[3]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H351, H361d, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P273, P301+312, P308+313, P330, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tioureotiokarbamido estas organika kombinaĵo kun sama strukturo de la ureo kie la oksigenatomo estis anstataŭita de sulfuratomo. Tiel kiel la ureo, ĝin eblas prepari kreante komponaĵon kun identa kemia komponado pere de rearanĝaj reakcioj, tiel kiel varmigante amonian tiocianaton pli alta ol 170°C.

Tioureo elmontras multe da kemiaj proprecoj de la ureo, sed ĝi havas malmulte da industriaj uzoj. Tioureo uzatas kiel insekticido, akaricido, plastaj manufakturoj, fotografiaj kaj fotokopiaj procezoj kaj akceliloj en la produktado de sinteza kaŭĉuko.

En akva solvaĵo ĝi facile hidroliziĝas al amoniako, karbona duoksido kaj hidrogena sulfido. Sub varmigado malsupra ol ĝia fandopunkto, tioureo transformiĝas en amonia tiocianato. Ĝi facile oksidiĝas en ĉeesto de kalia permanganato.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 
Sintezo de Tioureo ekde la amonia tiocianato.

Sintezo 2Redakti

 

Sintezo 3Redakti

  • Tioureo ankaŭ prepareblas per interagado de la amonia sulfido kun kalcia cianido en akva solvaĵo:
 

Sintezo 4Redakti

 
Sintezo de Tioureo ekde la cianamido.

ReakcioRedakti

 
Oksidado de Tioureo al tiourea duoksido.

LiteraturoRedakti

Kunrilataj kemiaĵojRedakti

Vidu ankaŭRedakti

ReferencojRedakti