Tioureo

kemia kombinaĵo
Tiokarbamido
Plata kemia strukturo de la Tioureo
Tridimensia strukturo de la Tioureo
Taŭtomera strukturo de la Tioureo
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tiocarbamido
  • Sulforkarbamido
Kemia formulo
CH4N2S
CAS-numero-kodo 62-56-6
ChemSpider kodo 2005981
PubChem-kodo 2723790
Merck Index 15,9521
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka solido[1]
Molmaso 76.12 g·mol-1
Denseco 1.405 g cm−3
Fandpunkto 182 °C
Bolpunkto 186 °C - sublimiĝas
Ekflama temperaturo 66,8 °C[2]
Memsparka temperaturo 440 °C
Acideco (pKa) 13.87
Solvebleco Akvo:142 g/L (25°C )
Mortiga dozo (LD50) 125 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R38 R40 R43 R51/53 R63
Sekureco S36/37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[3]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H351, H361d, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P273, P301+312, P308+313, P330, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tioureotiokarbamido estas organika kombinaĵo kun sama strukturo de la ureo kie la oksigenatomo estis anstataŭita de sulfuratomo. Tiel kiel la ureo, ĝin eblas prepari kreante komponaĵon kun identa kemia komponado pere de rearanĝaj reakcioj, tiel kiel varmigante amonian tiocianaton pli alta ol 170°C.

Tioureo elmontras multe da kemiaj proprecoj de la ureo, sed ĝi havas malmulte da industriaj uzoj. Tioureo uzatas kiel insekticido, akaricido, plastaj manufakturoj, fotografiaj kaj fotokopiaj procezoj kaj akceliloj en la produktado de sinteza kaŭĉuko.

En akva solvaĵo ĝi facile hidroliziĝas al amoniako, karbona duoksido kaj hidrogena sulfido. Sub varmigado malsupra ol ĝia fandopunkto, tioureo transformiĝas en amonia tiocianato. Ĝi facile oksidiĝas en ĉeesto de kalia permanganato.

Sintezoj

redakti

Sintezo 1

redakti
 
Sintezo de Tioureo ekde la amonia tiocianato.

Sintezo 2

redakti
 

Sintezo 3

redakti
  • Tioureo ankaŭ prepareblas per interagado de la amonia sulfido kun kalcia cianido en akva solvaĵo:
 

Sintezo 4

redakti
 
Sintezo de Tioureo ekde la cianamido.

Reakcio

redakti
 
Oksidado de Tioureo al tiourea duoksido.

Literaturo

redakti

Kunrilataj kemiaĵoj

redakti

Vidu ankaŭ

redakti

Referencoj

redakti
  1. Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine
  2. Shandong Efirm Biochemistry Environmental Protection Co. LTD. Arkivita el la originalo je 2021-12-29. Alirita 2021-12-29 .
  3. Sigma Aldrich