Natria tiocianato

Natria tiocianato
Kemia strukturo de la Natria tiocianato
3D Kemia strukturo de la Natria tiocianato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tiocianata acido Tiocianato de natrio
Kemia formulo	NaSCN
CAS-numero-kodo	540-72-7
ChemSpider kodo	10443
PubChem-kodo	516871
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Delikvaj senkoloraj kristaloj
Molmaso	81,072 g mol−1
Smiles	[Na+].[S-]C
Denseco	1,735 g/cm3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,545
Fandopunkto	287 °C (549 ℉; 560 K)
Bolpunkto	307 °C (585 ℉; 580 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:139 g/100 mL (21 °C) 225 g/100 mL (100 °C)
Nesolvebleco	Acetono:solvebla Alkoholo: solvebla Amoniako:solvebla SO2: solvebla>
Acideco (pKa)	-1,28
Mortiga dozo (LD50)	764 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index	14,9327 15,9480
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20/21/22 R32 R36 R37 R38 R52 R53
Sekureco	S13 S22 S26 S36 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302+312+332, H319, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P273, P280, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria tiocianato, tiocianato de natrio aŭ NaSCN, ankaŭ konata kiel natria tiocianido, estas kemia kombinaĵo de natrio, sulfuro kaj nitrogeno, higroskopa senkolora salo kaj unu el la ĉefaj fontoj de la anjono tiocianata. Kiel tia, ĝi uzatas kiel antaŭaĵo por la sintezo de farmaciaĵoj kaj aliaj kemiaĵ derivaĵoj. Tiocianataj saloj ordinate prepareblas per reakcio inter unu cianido kaj elementa sulfuro.

Sintezo

• Natria tiocianato prepareblas per reacio inter sulfuro kaj natria cianido:

$\mathrm {8\;NaCN+S_{8}\longrightarrow 8\;NaSCN}$

• Natria tiosulfato per traktado kun natria cianido estigas natrian tiocianaton:

$\mathrm {NaCN+{\underset {natria\;tiosulfato}{Na_{2}S_{2}O_{3}}}\longrightarrow NaSCN+{\underset {natria\;sulfito}{Na_{2}SO_{3}}}}$

• :Natria tiocianato estiĝas per traktato de fera(II) sulfido, natria cianido, kaj oksigeno en akva solvaĵo:

$\mathrm {4\;FeS+3\;O_{2}+4\;NaCN+6\;H_{2}O\longrightarrow 4\;Fe(OH)_{3}+4\;NaSCN}$

Reakcioj

$\mathrm {Fe(OH)_{3}+6\;NaSCN\longrightarrow Na_{3}[Fe(SCN)6]+H_{2}O}$

• Natria tiocianato reakcias kun ferika klorido por estigi ferika tiocianido:

$\mathrm {{\underset {verda\;solva{\hat {j}}o}{FeCl_{3}}}+3\;NaSCN\longrightarrow {\underset {ruga\;solva{\hat {j}}o}{Fe(SCN)_{3}}}+3\;NaCl}$

• Ferika sulfato reakcias kun natria tiocianato por estigi ruĝan solvaĵon de heksa-tiocianato de fero (III):

$\mathrm {{\underset {blankaj\;kristaloj}{Fe(SO_{4})_{3}}}+{\underset {senkoloraj\;kristaloj}{12\;NaSCN}}\longrightarrow {\underset {ru{\hat {g}}aj\;kristaloj}{2\;Na_{3}Fe(SCN)6}}+{\underset {senkoloraj\;kristaloj}{3\;Na_{2}SO_{4}}}}$

• Natria tiocianato kaj kalia permanganato en acida medio estigas salojn de la respektiva acido kaj natria cianido:

$\mathrm {5\;NaSCN+6\;KMnO_{4}+4\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow }$ $\mathrm {\longrightarrow 3\;K_{2}SO_{4}+6\;MnSO_{4}+5\;NaCN+4\;H_{2}O}$

Proprecoj

Natria tiocianato kristaliĝas laŭ ortorombaj strukturoj. Ĉiu natria jono ĉirkaŭiĝas kun tri sulfuratomoj kaj tri nitrogenaj ligentoj pere de triatoma tiocianida anjono. Ĝi ordinare uzatas en laboratorio kiel testo por la ĉeesto de feraj (III) anjonoj.

Natria tiocianato uzatas por konverti alkilajn halogenidojn en la korespondajn alkilo-tiocianatoj. Tre proksimaj reakciantoj estas amonia kaj kalia tiocianatoj, kiu estas dufoje pli solvebla en akvo. Arĝenta tiocianato povas same uzati, la precipitaĵo de nesolveblaj arĝentaj halogenidoj helpas simpligi izolon kaj purigon.

• Traktado de "izopropila bromido" kaj natria tiocianato en varma solvaĵo de etanolo estigas izopropilan tiocianaton, laŭ la ekvacio:

Sintezo de izopropila tiocianato ekde natria tiocianato.

Protonigo de natria tiocianato estigas izotiocianidan acidon aŭ HNCS (pK_a-1,28). Tiocianatoj akceptas organikajn aminojn por estigi derivaĵojn de la tioureo:

Literaturo

• Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
• Santa Cruz Biotechnology
• Chemical Book
• ChemNet Arkivigite je 2015-09-29 per la retarkivo Wayback Machine
• Nile Chemicals
• GuideChem
• Sigma Aldrich