Malfermi la ĉefan menuon

Dusulfura duklorido

kemia kombinaĵo
Dusulfura duklorido
Dischwefeldichlorid.svg
Plata kemia strukturo de la Dusulfura duklorido
Disulfur-dichloride-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Dusulfura duklorido
Kemia formulo
S2Cl2
CAS-numero-kodo 10025-67-9
ChemSpider kodo 23192
PubChem-kodo 24807
Fizikaj proprecoj
Aspekto orflava, koroda, densa likvaĵo
Molmaso 135,02 g·mol-1
Denseco 1,688g cm−3
Fandpunkto -80°C
Bolpunkto 137°C
Refrakta indico  1,6587
Ekflama temperaturo 118,5 °C
Memsparka temperaturo 234 °C
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 132 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R20 R25 R29 R35 R50
Sekureco S(1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H314, H332, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P391, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dusulfura dukloridoS2Cl2 estas kemia sulfura komponaĵo de kloro, orflava, koroda oleeca likvaĵo, uzata en kemiaj sintezoj kiel kloriga kaj sulfurigagento. Dusulfura duklorido estas neakordigebla kun hidrokarbonidoj, fosforaj oksidoj, akvo, peroksidoj, metaloj kaj oksidigantoj. Ĝi estas solvebla en alkoholoj, benzeno, etero, kloroformo kaj karbona kvarklorido.

Dusulfura duklorido estas kapabla dissolvi grandajn kvantojn da sulfuro, kaj do ĝi estas uzata en la vulkanizado de kruda kaŭĉuko. Kaj S2Cl2 kaj SCl2 povas esti uzataj en la sintezo de neorganikaj sulfuraj komponaĵoj (tiaj kiaj SOCl2 kaj SF4) kaj por sulfurigaj kaj klorigaj reakcioj. Sulfura duklorido facile aldonas al organikaj duoblaj ligaĵoj, ekzemple, ĝi reakcias kun etileno por formi mustardan gason, kiu iam estis uzata kiel kemia armilo.[3]

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

2 +   

Sintezo 2Redakti

2 +5   +2 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

 +2   + +2 

Reakcio 2Redakti

 +2   +2 + 

Reakcio 3Redakti

  • Metil-natrio reakcias kun dusulfura duklorido por formi sulfidon de dumetilo kaj natrian kloridon:

 +2    +2 

Reakcio 4Redakti

6 +4   +16 +8 

Reakcio 5Redakti

 +2    + 

Reakcio 6Redakti

 +2   +2 +2 

Reakcio 7Redakti

 +4   +2 + 

Reakcio 8Redakti

  • Dusulfura duklorido eksplode atakas aluminion formante aluminian trikloridon en ĉeesto de acetata anhidrido:[6]

3 +2   2  +6 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti