Natria hipofosfito
Natria hipofosfito | ||
Kemia strukturo de la Natria hipofosfito | ||
3D Kemia strukturo de la Natria hipofosfito | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo |
| |
ChemSpider kodo | 22758 | |
PubChem-kodo | 16129646 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | Senkolora aŭ blanka kristala solido, higroskopa | |
Molmaso |
| |
Denseco | ||
Fandopunkto | 90 °C (194 ℉; 363 K) (unuhidrata) | |
Solvebleco | Akvo:solvebla | |
Mortiga dozo (LD50) | 1584 mg/kg (muso, buŝa) | |
Ekflama temperaturo | Ne bruliva | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Risko | R36 R37 R38 | |
Sekureco | S17 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[3] | ||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria hipofosfito, hipofosfito de natrio aŭ NaH2PO2 estas natria salo de hipofosfita acido kaj natria hidroksido, komerce trovata en sia unuhidrata formo. Ĉe meditemperaturo ĝi estas senkolora aŭ blanka solido, solvebla en akvo kaj facile absorbas humidecon el la aero.
Natria hipofosfito devas konserviĝi en seka kaj malvarma loko for de oksidaj materialoj. Kiam varmigita, ĝi malkomponiĝas estigante toksajn gasojn, kiel fosfino, kaŭzante iriton al la spira sistemo. Ĝi estas forta reduktagento[4] kaj eksplodas kiam muelita kun kloratoj[5] aŭ aliaj oksidagentoj.
Sintezoj redakti
Sintezo 1 redakti
- Dissolvado de blanka fosforo kun malvarma solvaĵo de natria hidroksido:
|
Sintezo 2 redakti
- Oksidado de fosfino pere de natria hipoklorito en alkala medio:
|
Sintezo 3 redakti
- Neŭtraliga reakcio inter hipofosfita acido kaj kaŭstika sodo:
|
Sintezo 4 redakti
- Malkomponado de kalcia hipofosfito kaj natria karbonato:
|
Reakcioj redakti
Reakcio 1 redakti
- Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas en natrian pirofosfaton, fosfinon kaj natrian metafosfaton:
|
Reakcio 2 redakti
- La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:
|
Reakcio 3 redakti
- Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:
|
Reakcio 4 redakti
- Hidrogena peroksido ĝin oksidigas:
|
Uzoj redakti
Natria hipofosfito estas ĉefe uzata por senelektra nikela galvanizado[6]. Per tiu metodo, ia rezista tavolo de nikelo kaj fosforo estas uzata por kovri kaj protekti malregulajn surfacojn, per vastaj aplikoj en aviado kaj petrolkampoj.
Natria hipofosfito kapabla redukti nikelajn jonojn en solvaĵo al metala nikelo sur metalaj substratoj samkiel sur plastaj substratoj. Ĉi-lasta metodo bezonas ke la substrato aktiviĝu per maldikaj partikloj da paladio. La rezultanta nikela tavolo enhavas ĝis 15% da fosforo. Ĝi same uzatas kiel nutro-aldonaĵo[7].
Literaturo redakti
- Sigma Aldrich
- Toxnet
- Chemical Book
- ChemNet
- Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
- Graham's Electroplating Engineering Handbook, L. J. Durney
- Advances in food research
- Surface Characteristics of Fibers and Textiles, Christopher Pastore, Paul Kiekens
- Corrosion-Resist Coatings, Ichiro Suzuki
- Frontiers in Materials Science, B. Raj
Referencoj redakti
- ↑ Chemical Book
- ↑ Rhodia[rompita ligilo]
- ↑ PubChem
- ↑ Science Direct
- ↑ The Preparatory Manual of Black Powder and Pyrotechnics, Version 1.4, Jared Ledgard
- ↑ Senelektra nikela galvanizado estas kemia tekniko por surtavoligo de alojo nikelo-fosfora aŭ nikelo-bora sur pura solida surfaco.
- ↑ Handbook of Preservatives, Michael Ash,Irene Ash