Natria seskvikarbonato

Natria seskvikarbonato

Kemia strukturo de la
Natria seskvikarbonato

Bastona kemia strukturo de la
Natria seskvikarbonato

Trono^[1], natura erco de
natria seskvikarbonato

Alternativa(j) nomo(j)

Miksaĵo da natria karbonato kaj natria bikarbonato

Kemia formulo

Na₂(CO₃).NaH(CO₃)

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blanka solido
kiu kristaliĝas nadloforme

Molmaso

189.99 (anhidra)
226,0262 (duhidrata) g mol⁻¹

Smiles

C(=O)(O)[O-].C(=O)([O-])
[O-].[Na+].[Na+].[Na+]

Denseco

2.112 (duhidrata) g/cm³

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,5073 (duhidrata)

Solvebleco

Akvo:13 g/100 mL (0 °C)
42 g/100 mL (100 °C)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R36 R38 R41

Sekureco

S22 S24 S25 S26

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[2]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H304, H312, H319, H332, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria seskvikarbonato, seskvikarbonato de natrio aŭ Na₂(CO₃).Na₂H(CO₃) estas duobla salo de natria karbonato kaj natria bikarbonato, kiu havas nadlosimilan kristalan strukturon. Tamen, la vorto estas ankaŭ aplikita al sammola miksaĵo de tiuj du saloj, kune kun ajna hidratigakvo. La duhidrata formo de la natria seskvikarbonato okazas nature kiel la erco "trono"^[1].

Proprecoj redakti

Natria seskvikarbonato uzatas en bansaloj, naĝujoj, ŝampuoj, dentopastoj, sapofabrikado, kaj kiel alkala fonto por akvotraktado, kaj kiel anstataŭilo por fosfatosena^[3] natria fosfato por produktoj uzataj en pezapurigado.

Natria seskvikarbonato uzatas ankaŭ en la konservado de kupro kaj artefaktoj je kupralojoj kiuj korodiĝas ĉe kontakto kun salo (konata kiel bronza malsano pro ĝiaj efikoj sur tiu metalalojo). La klorido de la salo estigas kuprozan kloridon. En la ĉeesto de oksigeno kaj akvo, eĉ etaj kvantoj da humideco el la atmosfero, la kuproza klorido fariĝas kuprika klorido kaj klorida acido, kiu siavice, korodas la metalon kaj plu estigas kuprozan kloridon pere de memeltenebla reakcio kiu kondukas al la kompleta detruado de la objekto. Traktado kun natria seskvikarbonato forigas kuprikan kloridon el la korodita tavolo.

Ĝi same uzatas kiel precipitiga akvomoliganto, kiu kombinas kun malmolakvaj mineraloj (ekzemple, mineraloj surbaze de kalcio kaj magnezio) por estigi nesolveblan precipitaĵon, forigante la mineralojn respondecajn pri la malmoleco de la akvo^[4]. La partopreno de la karbonato respondecas pri la estigo de la precipitaĵo, la bikarbonato inkluzivatas por mildigi la alkalecon de la materialon.