Kalia nitrato

Vidu ankaŭ: Natria nitrato

Kalia nitrato
Bastona strukturo de la Kalia nitrato
Tridimensia kemia strukturo de la Natria nitrato
Kemia reakcio de Kalia nitrato kaj karbono
Blankaj kristaloj de kalia nitrato.
Alternativa(j) nomo(j)
Nitrato de kalio Salpetro Kalia salpetro Kalia salo de nitrata acido
Kemia formulo	KNO3
CAS-numero-kodo	7757-79-1
ChemSpider kodo	22843
PubChem-kodo	24434
Merck Index	15,7769
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka senodora solidaĵo
Molmaso	101.1032 g·mol-1
Denseco	2.109g cm−3
Fandpunkto	334 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5056
Acideco (pKa)	15.3
Solvebleco	Akvo:316 g/L
Mortiga dozo (LD50)	1901 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R36 R37 R38
Sekureco	S7 S16 S17 S26 S36 S41
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

La kalia nitrato, aŭ kali-salpetro, estas la sola neorganika kombinaĵo de la kalio, kun kemia formulo de KNO₃. Ĝi estas ĉefa komponaĵo de la nigra pulvo pro ties forta oksidiga propreco. Oni menciis ĝin jam en la 3-a jarcento a.K., dum konstruado de la Ĉina Granda Muro. En la moderna epoko, oni uzis ĝin ankaŭ en kovraĵo de la alumeta kapo.

En la nutraĵa industrio, kalia nitrato havas la numeron E252 kaj estas uzata kiel konservigaĵo.

Komence, oni skrapis ĝin grandamase de sur la muro de la kavoj, poste produktis ĝin per la Haber-procezo. Oni uzas ĝin kiel kemian sterkon en plej ofta proporcio de 13-0-44 (je maso de la sterko, ĝi entenas 13% da nitrogeno, 0% da fosforo kaj 44% da kalio).

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de nitrata acido kaj kalia hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

• Preparado per traktado de dunitrogena pentoksido kaj natria hidroksido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 3

• Preparado per traktado de nitrata acido kaj kalia formiato:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 4

• Preparado per traktado de kalia klorido kaj etila nitrato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

• Preparado per interagado de metila nitrato kaj kalia formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Preparado per acida interŝanĝo de nitrata acido kaj kalia acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

• Preparado per alkohola interŝanĝo de izopropila nitrato kaj kalia hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidrolizo de la kalia nitrato

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Reakcio kun sulfata acido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Reakcio 3

• Preparado de kalia butanato per acida interŝanĝo inter kalia nitrato kaj buterata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{OH}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de metila nitrato per alkohola interŝanĝo de kalia nitrato kaj metanolo en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Per varmigo, kalia nitrata malkomponiĝas en dunitrogena pentoksido kaj akvo:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ + 2

Reakcio 6

• Reakcio kun kloramino

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2 +

Reakcio 7

• Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{[OH]^{-}}}\,}}$ +