Nitrogena trifluorido

Trifluoramino

Plata kemia strukturo de la Nitrogena trifluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoramino

Alternativa(j) nomo(j)

Nitrogen trifluoride

NF₃

Merck Index

15,6691

Fizikaj proprecoj

Aspekto

netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro

71,002 g·mol^-1

-207°C

-129°C

n_{761}^{20}

1,0004

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo:reakcias

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R26/28 R35 R48/20

Sekureco

S7/8 S26 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T+
Venena

N
Damaĝaj
substancoj

E
Eksplodo-
danĝera

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H270, H280, H332, H373

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trifluorido aŭ NF₃ estas neorganika kombinaĵo de fluoro kaj nitrogeno, amoniaka derivaĵo kie tri hidrogenatomoj estis anstataŭitaj de fluoroatomoj, netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro, kiu povas prepariĝi per rekta interagado de la puraj elementoj sub elektra malŝarĝo.

En 1903, la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) ĝin preparis per elektrolizo per fandita miksaĵo de amonia fluorido kaj fluorida acido. Eksperimente, ĝi montriĝis malpli reakciema ol aliaj nitrogenaj halogenidoj tiaj kiaj nitrogena triklorido, nitrogena tribromido kaj nitrogena trijodido, kiuj cetere estas eksplodemaj.

Trifluoramino ne estas irita per haŭtokontakto, tamen ĝi estas irita al pulmoj kvankam la tokseco estas malpli alta ol tiuj de nitrogenaj oksidoj. Troekspozicio per inhalado kaŭzas konvertadon de hemoglobino en la sango al metemoglobino.^[2] La Nacia Instituto por Okupacia Sekureco kaj Sano (NIOSH) specifas ke la koncentriĝo pli danĝera al homa vivo au sano devas esti supera ol 1000 ppm.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de nitrogeno kaj fluoro:

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Sintezo 2

Preparado per interagado de amoniako kaj fluoro en ĉeesto de kupra katalizilo:

4 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Sintezo 3

Preparado per reakcio inter nitrozila fluorido kaj fluorida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Malkomponado de nitrogena trifluorido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 2

Hidrolizo de nitrogena trifluorido:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +

Reakcio 3

Eksploda reakcio kun aluminia klorido:

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + +2

Reakcio 4

Oksidado de nitrogena trifluorido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 5

Traktado de nitrogena trifluorido: kaj klorida acido

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 6 + +3

Reakcio 6

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Preparado de tionila kvarfluorido:^[3]

6 +6 + + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 +

Reakcio 8

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido:

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 6 + +3

Reakcio 9

Reakcio inter nitrogena trifluorido sulfurila fluorido:

4 +2 SiO₂ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +2 +

Reakcio 10

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido:^[3]

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 11

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfurila fluorido:

6 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 + + +

Reakcio 12

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfurila klorido:

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 +

Reakcio 13

Preparado de "kvarfluoro hidrazino"

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 14

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona trifluorido

+2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 15

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona kvinfluorido

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 16

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj tionila fluorido:

6 +6 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 + +

Vidu ankaŭ

Literaturo

Referencoj

↑ PubChem
↑ Metemoglobino estas biologia kondiĉo kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.
↑ ^3,0 ^3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen

Kategorio Nitrogena trifluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Portalo pri kemio

[1] PubChem

[2] Metemoglobino estas biologia kondiĉo kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.

[crp-3] 3,0 ^3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen

[1]

[2]

[3]