Kalia ditionato
kemia kombinaĵo
Kalia ditionato | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia ditionato | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ditionato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13455-20-4 | ||
ChemSpider kodo | 145945 | ||
PubChem-kodo | 166813 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkoloraj kristaloj | ||
Molmaso | 238311 g·mol-1 | ||
Denseco | 2.471g cm−3[1] | ||
Acideco (pKa) | 0,49[2] | ||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | ||
Mortiga dozo (LD50) | 2500 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R26 | ||
Sekureco | S36\37\38 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H251, H302 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P235+410, P264, P270, P280, P330, P301+312, P407, P413, P420, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia ditionato aŭ K2S2O6 estas neorganika kemia kombinaĵo, senkoloraj kristaloj rezultanta el neŭtraliga reakcio inter ditionata acido kaj kalia hidroksido. Ĝi estas solvebla en akva solvaĵo kaj ne solvebla en alkoholo. Ditionato de kalio estas uzata kiel reduktagento en kemiaj kaj biologiaj analizoj.
Sintezoj redakti
Sintezo 1 redakti
- Preparado de ditionato de kalio per reduktado de la kalia sulfito kun jodo:
|
Sintezo 2 redakti
- Duobla interŝanĝo de kalia karbonato kaj baria ditionato:
|
Sintezo 3 redakti
- Duobla interŝanĝo de kalia sulfato kaj baria ditionato:
|
Sintezo 4 redakti
- Reduktado de kalia bisulfato kun fluoro:
|
Sintezo 5 redakti
- Metodo de Langlois:Preparado per interagado de la sulfura duoksido sur kalia tiosulfato[3]:
|
Sintezo 6 redakti
- Varma reduktado de kalia pirosulfito sur arĝenta nitrato precipitigante metalan arĝenton[4]:
|
Reakcioj redakti
Reakcio 1 redakti
- Per varmigo, kalia ditionato malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura dioksido:
|
Reakcio 2 redakti
- Per varmigo, kalia ditionato malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura dioksido:
|
Reakcio 3 redakti
- Kalia ditionato reakcias kun mangana sulfato en akva medio:
|
Reakcio 4 redakti
- Ĝi reduktigas ferozan jonon (Fe2+) al ferika jono (Fe3+). Rimarku ankaŭ ke la sulfuro kvinvalenta oksidiĝas al sulfuro trivalenta:
|