Kalia tritionato
Plata kemia strukturo de la Kalia tritionato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritionato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 S3 O6
CAS-numero-kodo 15579-17-6
ChemSpider kodo 44
PubChem-kodo 101611533
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso 270371 g·mol−1
Denseco 2,304g cm−3 [1]
Solvebleco Akvo :Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50) 1800 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36 R37 R38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia tritionato aŭ K2 S3 O6 estas neorganika tioacido, blanka aŭ flava substanco uzata kiel kemia reakcianto kun fungicidaj, insekticidaj kaj mikrobiocidaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi dissociiĝas en tritionataj anjonoj ([S3 O6 ]- ) kaj kalia katjonoj (K+ ). Tritionata acido estis malkovrita de la franca kemiisto Langlois, en 1842[2]
N
a
2
S
3
O
6
+
2
H
3
C
−
C
O
O
−
K
→
K
2
S
3
O
6
↓
+
2
H
3
C
−
C
O
O
−
N
a
{\displaystyle {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\,H_{3}C-COO-K{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +2\,H_{3}C-COO-Na}}
K
2
S
2
O
6
+
H
2
S
O
3
→
10
o
C
K
2
S
3
O
6
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+H_{2}SO3{\xrightarrow[{}]{10^{o}C}}K_{2}S_{3}O_{6}}}
2
K
2
S
5
O
6
+
3
K
2
S
O
3
→
K
2
S
3
O
6
+
K
2
S
4
O
6
+
3
K
2
S
2
O
3
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+3\,K_{2}SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\,K_{2}S_{2}O_{3}}}
2
K
2
S
2
O
3
+
4
H
2
O
2
→
K
2
S
3
O
6
+
K
2
S
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}}
K
2
S
O
3
+
K
2
S
2
O
3
+
I
2
→
K
2
S
3
O
6
+
2
K
I
{\displaystyle {K_{2}SO_{3}+K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KI}}
Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun dusulfurila duklorido :
2
K
2
S
O
4
+
S
2
C
l
2
→
K
2
S
3
O
6
+
2
K
C
l
+
S
O
2
↑
{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+S_{2}Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KCl+SO_{2}\uparrow }}
Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun unusulfurila duklorido :
2
K
2
S
O
4
+
S
C
l
2
→
K
2
S
3
O
6
+
2
K
C
l
O
↑
{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KClO\uparrow }}
2
K
H
S
O
3
+
S
C
l
2
→
K
2
S
3
O
6
+
2
H
C
l
↑
{\displaystyle {2\,KHSO_{3}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,HCl\uparrow }}
K
2
S
2
O
3
+
S
O
2
+
H
2
O
2
→
K
2
S
3
O
6
+
H
2
O
↓
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{3}+SO_{2}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+H_{2}O\downarrow }}
2
K
2
S
2
O
3
+
3
S
O
2
→
2
K
2
S
3
O
6
+
S
↓
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow }}
2
K
2
S
2
O
3
+
4
H
2
O
2
→
K
2
S
3
O
6
+
K
2
S
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}}
2
K
2
S
O
3
+
2
H
2
S
+
4
S
O
2
→
K
2
S
3
O
6
+
K
2
S
5
O
6
+
2
H
2
O
{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+2\,H_{2}S+4\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{5}O_{6}+2\,H_{2}O}}
Hidroliza reakcio de kalia tritionato:
K
2
S
3
O
6
+
2
H
2
O
⇆
H
2
S
3
O
6
+
2
K
O
H
{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{3}O_{6}+2\;H_{2}O\leftrightarrows H_{2}S_{3}O_{6}+2\;KOH} }
Tritionato de kalio reakcias kun kalia arsenito en alkala medio:
K
2
S
3
O
6
+
2
K
3
A
s
O
3
+
2
K
O
H
→
2
K
2
S
O
3
+
K
3
A
s
O
3
S
t
i
o
a
r
s
e
n
a
t
o
d
e
k
a
l
i
o
+
K
3
A
s
O
4
a
r
s
e
n
a
t
o
d
e
k
a
l
i
o
+
H
2
O
{\displaystyle {K_{2}S_{3}O_{6}+2\,K_{3}AsO_{3}+2\,KOH{\xrightarrow {\ }}2\,K_{2}SO_{3}+{\underset {tioarsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{3}S}}+{\underset {arsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{4}}}+H_{2}O}}
![{\displaystyle {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\,H_{3}C-COO-K{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +2\,H_{3}C-COO-Na}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fad3ac23a4b8a039fe99e58d1a883e7dc253c3f)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+H_{2}SO3{\xrightarrow[{}]{10^{o}C}}K_{2}S_{3}O_{6}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7627571341c2c3077a020a985aed3dc8db43bc91)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+3\,K_{2}SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\,K_{2}S_{2}O_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10e5836d8f29e3557b335ddacb32f48545a2e37d)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c36c2354c67eb217ae2ee39e42da9fd9317fdc8c)
![{\displaystyle {K_{2}SO_{3}+K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KI}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b319600b7a813a5f92d2b88728741ea5bae1212)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+S_{2}Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KCl+SO_{2}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9aa987bed02f82a135da6319f49e019fdf4fc3ed)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KClO\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2f7445fab17d7942e94f79f8b7ccf3b196e5d30)
![{\displaystyle {2\,KHSO_{3}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,HCl\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67759dfdcb53c69338c0979850081519188fdf83)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{3}+SO_{2}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+H_{2}O\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c5c426dbb7a2b2f5ee6c5d5a2651d5a34e209f7)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c13d4b5a9d16c2a4549842bad0213f5e365568e6)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+2\,H_{2}S+4\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{5}O_{6}+2\,H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03d6bfc536d1dd95fa9aac7f2dbf56729e200152)
