Klorosulfata acido

Klorosulfata acido
Kemia strukturo de la Klorosulfata acido
3D Kemia strukturo de la Klorosulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena klorosulfato Klorosulfonata acido Hidrogena klorosulfonata
Kemia formulo	ClSO2OH
CAS-numero-kodo	7790-94-5
ChemSpider kodo	23040
PubChem-kodo	24638
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora likvaĵo fumiganta en la aero
Molmaso	116.52 g mol−1
Smiles	O=S(O)(Cl)=O
Denseco	1753 g/cm3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1 433
Fandopunkto	−80 °C (−112 ℉; 193 K)
Bolpunkto	inter 151 kaj 152 °C (304 kaj 306 ℉; 424 kaj 425 K) (755 mmHg aŭ 100.7 kPa)
Ekflama temperaturo	158 °C
Merck Index	14,2165 15,2168
Sekurecaj Indikoj
Risko	R14 R35
Sekureco	S2 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P280, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Klorosulfata acido, klorosulfonata acido aŭ ClSO₂OH estas neorganika kombinaĵo, klora salo de sulfonata acido, senkolora distilebla likvaĵo, tre higroskopa kaj potenca larmigagento. Ĝi forte reakcias kun akvo por estigi kloridan acidon kaj sulfatan acidon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de klorida acido kaj sulfata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

• Preparado per traktado de fosfora pentaklorido kaj sulfata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Sintezo 3

• Preparado per traktado de sulfurila klorido kaj zinka hidroksido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 4

• Preparado per reduktado de sulfurila klorido kun natria sulfito en akva medio:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Sintezo 5

• Preparado per traktado de natria klorosulfonato kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Preparado per traktado de kloro kaj sulfita acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

• Preparado per interagado de sulfurila klorido kun natria klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

• Sapigo de la klorosulfonata acido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Esterigo de la klorosulfonata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

• Preparado de klorosulfonilamido per amonolizo de la klorosulfonata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de sulfurila klorido per traktado de klorosulfonata acido kun kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Reakcio kun kloramino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

• Reakcio kun sodamido en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

• Reakcio kun nitrozila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 8

• Preparado de saĥarino per interagado de klorosulfonata acido, p-klorotolueno kaj dukloramino:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 4

Proprecoj

Klorosulfata acido estas kvaredra molekulo, peraĵo, kemie kaj koncepte, inter sulfurila klorido (SO₂Cl₂) kaj sulfata acido. La komponaĵo rare preparatas pura, kaj kiam ekspoziciita al troo da sulfura trioksido, ĝi malkomponiĝas al pirosulfurila klorido aŭ klorosulfonata anhidrido.

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Industrie ĝi produktatas pere de reakcio inter klorida acido kaj sulfura trioksido.

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemicalize
• Chemical Book
• Cameo Chemicals
• Reag.paperplane.io
• Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
• Chlorosulfonic Acid, Richard James William Cremlyn
• Introduction to Organic Laboratory Techniques: A Small Scale Approach, Donald L. Pavia
• Anionic Surfactants: Organic Chemistry, Helmut W. Stache

Vidu ankaŭ

• Sulfonata acido
• Sulfinata acido
• Klorosulfinata acido