Natria cianato

Natria cianato, cianato de natrio aŭ NaOC≡N estas neorganika kombinaĵo, blanka solido kun kristala strukturo korpo-centrita, romboedra krado, en meditemperaturo. Ĝi estas salo el cianata acido^[2] kaj natria hidroksido, ideala nukleofilo, kiu ĉefe kontribuas por la stereospecifeco en certaj reakcioj samkiel la produktado de la kirala^[3] okzazolidono^[4].

Sintezoj redakti

Sintezo 1 redakti

Reakcio inter ureo kaj natria karbonato^[5]:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +2 + +

Sintezo 2 redakti

Reakcio inter natria cianido kaj oksigeno:

+14 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2 +2 +4 +7

Sintezo 3 redakti

Reakcio inter "cianogena bromido" kaj natria hidroksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Sintezo 4 redakti

Super 140 °C, ureo malkomponiĝas en cianatan acidon kaj amoniakon, kiu reakciante kun natria hidroksido donas natrian cianaton:

${\mathsf {{\xrightarrow[{-NH_{3}}]{140^{o}C}}\,}}$ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\,}}$

Sintezo 5 redakti

Kiam ureo fandiĝas kun natria karbonato, natria cianato, karbona duoksido, amoniako kaj akvo estiĝas:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2 + +

Sintezo 6 redakti

* Reakcio inter ureo kaj natria karbonato::

3 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +4 +2

Reakcioj redakti

Reakcio 1 redakti

Cianata acido reakcias kun ureo por estigi biureton:^[6]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2 redakti

Cianata acido reakcias kun akvo por estigi amoniakon kaj "karbonan duoksidon":

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3 redakti

Natria cianato, en la ĉeesto de fero aŭ nikelo, sub 500 °C−600 °C, parte malkomponiĝas:

4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 + + +

Reakcio 4 redakti

* Kiel ĉiuj alkalo-metalaj cianatoj kaj amoniako, natria cianato iom post iom hidroliĝas al natria karbonato, karbona duoksido kaj amoniako::

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +2

Reakcio 5 redakti

Natria cianato reakcias kun fortaj acidoj estigante natriajn kaj amoniajn salojn de la respektiva acido::

+2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Reakcio 6 redakti

Karbona unuoksido oksidiĝas al karbona duoksido en la ĉeesto de natria cianato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7 redakti

Natria cianato oksidas karbonon al karbona duoksido kaj karbona unuoksido:

3 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 3 + +

Medicinaj aplikoj redakti

Natria cianato estas utila reakcianto en produktado de asimetria ureo kiu havas rangon de biologia aktiveco ĉefe en arilaj izocianataj perantoj. Tiaj perantoj samkiel natria cianato uzatas en medicino por kontraŭstari la kancerogenajn efektojn en la korpo, eble helpante personojn kun serpoĉela anemio kaj blokante certajn akceptantojn por melanino kiu laŭŝajne helpas en kazoj de dikeco. Plejofte la perantoj produktitaj kun natria cianido estas uzataj por medicinaj studoj, tamen, en kazoj de serpoĉela anemio kaj esploroj pri anti-kancerogenaĵoj, natria cianato propradire estas la ĉefa kombinaĵo de intereso.