Kalia cianato

Vidu ankaŭ: Natria cianato

Kalia cianato
Bastona kemia strukturo de la Kalia cianato
3D Kemia strukturo de la kalia cianato
Alternativa(j) nomo(j)
Cianato de kalio
Kemia formulo	KCNO
CAS-numero-kodo	590-28-3
ChemSpider kodo	11053
PubChem-kodo	11378442
Merck Index	15,7746
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblanka pulvoro
Molmaso	81115 g·mol−1
Denseco	2.056g cm−3
Fandpunkto	315 °C
Bolpunkto	>700 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:750 g/L
Mortiga dozo (LD50)	567 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H319, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P270, P273, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia cianato estas neorganika komponaĵo, senkolora solidaĵo uzata kiel kemia reakcianto kaj en agrikulturo kiel herbicido. Ĝi estas salo konsistanta je kalia jono (K⁺) konjugata al bazo NCO^- de la cianata acido. Ĝi estas uzatas kiel krudmaterialo por la sintezo de sennombraj organikaj nitrogenhavaj komponaĵoj, tiaj kiaj ureaj derivaĵoj, semikarbamidoj, karbamatoj kaj cianatoj.

En metalurgio, ĝi estas uzata en la termika traktado de certaj metaloj. Ĝi estas akvosolvebla kaj nemiksebla kun alkoholo. Kiam varmigita super 700 °C ĝi malkomponiĝas en kalia cianido kaj oksigeno. En akva solvaĵo ĝi malrapide hidroliziĝas por produktado de la amonia karbonato.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia cianato prepareblas per varma interagado de ureo kaj kalia karbonato:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}\,}}$2+

Sintezo 2

• Kalia cianato sintezeblas per reakcio inter kalia karbonato kaj amoniako:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}\,}}$++

Sintezo 3

• Sintezo per interagado de kalia cianido, kalia hidroksido kaj kloro:

2+2+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2+2+

Sintezo 4

• Preparado de kalia cianato ekde reakcio inter cianogeno kaj kalia hidroksido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$++

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia cianato malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{800^{o}C}}\,}}$2+

Reakcio 2

• Sub humideco ĝi malrapide hidroliziĝas:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 3

• Kalia cianato reakcias kun kalia hidroksido kaj kloro:

2+4+3${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$6+2+2

Reakcio 4

• Sintezo de ureo far Friedrich Wöhler:La germana kemiisto, en 1828, estigis ureon per interagado de la kalia cianato kaj amonia klorido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{T^{o}C}}\,}}$+

Reakcio 5

• Kalia cianato reakcias kun arĝenta nitrato produktante blankan precipitaĵon de "arĝenta cianato":

+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Literaturo

• Purification of Laboratory Chemicals
• Handbook of Inorganic Compounds
• Hans Krebs
• Chemistry in Action
• American Elements
• Chemical Book