Sulfura heksafluorido

kemia kombinaĵo
Sulfura heksafluorido
Sulfur hexafluoride.png
Plata kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido
Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Heksafluorido de sulfuro
  • Heksafluora sulfuro
Kemia formulo
SF6
CAS-numero-kodo 2551-62-4
ChemSpider kodo 16425
PubChem-kodo 17358
Merck Index 15,9103
Fizikaj proprecoj
Aspekto senodora, senodora, nebrulema, netoksa, inerta gaso kun oktoedra molekula strukturo
Molmaso 146,05 g·mol-1
Denseco 1,225g cm−3
Fandpunkto -63,8°C
Bolpunkto -50,8°C (sublimiĝas)
Ekflama temperaturo nebrulema
Solvebleco Akvo:6,164 g/L
Mortiga dozo (LD50) 5790 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R5 R21 R37 [2]
Sekureco S9 S33 S38 S41
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
04 – Produkto sub premo 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H280, H336
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P271, P304+340, P403+233, P405, P410+403, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura heksafluoridoSF6 estas neorganika fluora kombinaĵo de sulfuro, senodora, nebrulema, netoksa, inerta gaso kun oktoedra molekula strukturo, kvinoble pli densa ol aero, malmulte solvebla en akvo sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Ĝia molekulo prezentas ses fluoratmojn ligitajn al centra sulfuratomo. Ĝi estas kvinvalenta molekulo kaj nepolara gaso.

Estante kvinoble pli densa ol aero, tio signifas ke ĝiaj molekuloj plenigas determinitan spacon kun plejmulto el aliaj gasoj. Se vi liberigas balonon plenan de sulfura heksafluorido (molekulla maso egala al 146) kaj balonon plenan de heliumo (molekula maso egala al 4) en la aeron (molekula maso 29), la heliuma balono supreniras en la plafonon kaj tiu plenigitan per sulfura heksafluorido iras plankodirekten.[4]

Ĝi estas unu el la plej stabilaj gaskemiaĵoj kaj ĝia inerteco similas al tiu de la nitrogena gaso. Kun bonega izola kaj arko-rompa kapableco, sulfura heksafluorido estas vaste uzata en la kampoj pri elektronikaĵoj, medicinaĵoj, lazeraĵoj, frostigaĵoj, fajro-forviŝaĵoj, kemiaĵoj, militaragado, spaca aviadado, ne-fera metalurgio kaj fizikaj esploroj.

Iom da historioRedakti

La industria produktado de SF6 komencis en 1953, en Usono, stimulita de la merkato-enkonduko je elektraj ŝaltiloj kun gasizolado. Ĝia enkonduko permesis anstataŭigon de bruloleoj kaj la uzo de pli kompaktaj elektra aparataro, ĉefe en urbaj areoj.

Ĉirkaŭ la sama epoko, esploroj rilate al SF6 komencis en la iama Sovetunio. De tiu periodo ĝis la hodiaŭaj tagoj, produktado de SF6 konstante kreskis kun la rapido de ĉi-kreskado pliigante en la unuaj jaroj de la jardeko 1970, kiu estis periodo da vasta enkondukado de alta-tensiaj gas-izolitaj ŝaltiloj kaj aliaj elektraj ekipaĵoj.[5]

SF6 estas alte potenca vivmedia poluciaĵo. Ĝi havas globa varmigo 23.900 fojojn pli alta ol tiu de CO2 kaj atmosfera vivolongo je 3.200 jaroj. SF6 estas solvebla en alkoholo, heksano kaj benzeno.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

  • Sulfura heksafluorido estis unue produktita en 1891 de francaj kemiistoj Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959). En 1900 ili preparis la densan gason per brulado de sulfuro kaj fluoro. Kvankam sulfura heksafluorido estas preparebla per aliaj manieroj, inklude per brulado de la bazaj elementoj, kaj elektrolizo de sulfidoj, ekzemple hidrogena sulfido en likva hidrogena fluorido, la originala metodo je preparado ankoraŭ estas preferebla.[6]

 +3    

Sintezo 2Redakti

4 +6   +3 

Sintezo 3Redakti

 +4   +2 

Sintezo 4Redakti

6 +3 +   +6 +2 + 

Sintezo 5Redakti

  • Heksafluorido de sulfuro estas produktata per malkomponado de dusulfura dekafluorido:

   + 

Sintezo 6Redakti

  • Kobalta (III) fluorido reakcias kun sulfura kvarfluorido por formi sulfuran heksafluoridon kaj kobalta (III) fluorido:

2 +   +2 

Sintezo 7Redakti

 +3   + 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

 +6  2 +6 + 

Reakcio 2Redakti

2 +8  na2s+6 

Reakcio 3Redakti

2 +6   +12 

Reakcio 4Redakti

 +8  6 + +4 

Reakcio 5Redakti

 +   + 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti